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    【题目】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，下列图示装置能达到实验目的的是（ ）

    A.B.

    C.D.

    【答案】D

    【解析】

    制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，形成氨化的饱和食盐水，在通入二氧化碳从而保证了通入二氧化碳时，二氧化碳被充分反应。

    A．导气管位置错误，应该长进短出，故A错误；

    B．二氧化碳在氯化钠溶液中的溶解度很小，先通入氨气使食盐水显碱性，能够吸收大量二氧化碳气体，产生高浓度的碳酸氢根离子，才能析出碳酸氢钠晶体，故B错误；

    C．氨气的导气管的位置错误，应该长进短出，故C错误；

    D．氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，形成氨化的饱和食盐水，从而保证了二氧化碳被充分反应，装置符合制备原理，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为乙酸丁酯制备的实验装置，下列说法正确的是

    A.玻璃导管的主要作用是平衡试管内外压强

    B.该装置适用于乙酸乙酯的制备

    C.加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率

    D.分离提纯乙酸丁酯的方法是将混合物直接分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3.2g CH3OH(l)完全燃烧生成液态水和CO2，放出72.576 kJ的热量。下列热化学方程式正确的是

    A.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝ - 72.576 kJ·mol－1

    B.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝ - 72.576 kJ·mol－1

    C.2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝ - 1451.52 kJ·mol－1

    D.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝ + 725.76 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种紫黑色固体，只能在碱性环境中稳定存在，在中性或酸性中易分解，工业中通常是先制得高铁酸钠再转化为高铁酸钾。

    I.制备NaCIO溶液

    （1）装置的连接顺序为a→___→d。

    （2）装置D的作用___。

    （3）B装置反应过程中要严格控制温度，温度过高易生成NaClO3，写出生成NaClO3的离子方程式___。

    II.制备K2FeO4

    （1）湿法制备K2FeO4：将Fe(NO3)3溶液滴加到装置B的混合溶液中，其反应的离子方程式是___。继续向反应后的溶液中加入KOH，会析出紫黑色固体，上述转化能发生的原因是___(用简要的文字说明)。

    （2）电解法制备K2FeO4(如图)：

    该装置中离子交换膜为___离子交换膜(填“阴”或“阳")，阳极电极反应式为___。

    III.K2FeO4性质的探究

    取电解后的溶液滴加稀盐酸，收集到黄绿色气体。针对以上现象，甲乙两位同学提出了以下猜想：

    甲：气体只含有Cl2。

    乙：气体除Cl2外还含有___，请设计实验证明乙同学的猜测___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定温度下合成氨反应：N2+3H22NH3 (每生成2 mol NH3放出92.4kJ的热量)，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 molN2和6 molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

    A. Q2=2Q1=184.8kJB. Q1<0.5Q2

    C. Q1<Q2<184.8kJD. Q1 =Q2 <92.4kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：

    +H2O

    可能用到的有关数据如下：

    相对分子质量

    密度/gcm-3

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.9618

    161

    微溶于水

    环己烯

    82

    0.8102

    83

    难溶于水

    Ⅰ.合成反应：

    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

    Ⅱ.分离提纯：

    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

    回答下列问题：

    (1)装置b的名称是__________________。

    (2)加入碎瓷片的作用是_____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___________(填字母)。

    A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

    (3)分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。

    (4)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_______(填正确答案标号)。

    A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.分液漏斗 D.牛角管 E.锥形瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

    （1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡___移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将___(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)___pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于)。

    （3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)___V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    （4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为：c(Na+)____c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。

    已知：；R—CNR—COOH

    完成下列填空：

    （1）A的名称是__，A一定条件下与水加成，可以得到两种有机物，这两种有机物是__（填“同系物”或“同分异构体”或“同素异形体”）。

    （2）C的结构简式为__，D→E的反应类型为__。

    （3）E→F的化学方程式为__。

    （4）B含有的官能团的名称是__(写名称)。B的同分异构很多，其中相同化学环境的氢原子有三种、比例为6：1：1且能发生银镜反应的是__(写结构简式，任写一种)。

    （5）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)。__

    合成路线流程图示例：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

    （1）Si的原子核外价电子排布图为___________________________

    （2）金刚石的结构是正四面体则其中的碳原子杂化方式是_______________

    （3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

    ①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式____________________________；

    ②CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为__________；

    ③乙烯的分子是C2H4，是根据其结构推断是_________分子（填 “极性”或“非极性”）

    （4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度__________（填字母）

    A．强 B.弱 C.相等 D.无法判断

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