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    【题目】已知一定温度下合成氨反应：N2+3H22NH3 (每生成2 mol NH3放出92.4kJ的热量)，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 molN2和6 molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

    A. Q2=2Q1=184.8kJB. Q1<0.5Q2

    C. Q1<Q2<184.8kJD. Q1 =Q2 <92.4kJ

    【答案】C

    【解析】

    热化学方程式N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=92.4kJ/mol表示一定条件下，1molN2(g)与3molH2(g)反应生成2molNH3(g)放出的热量是92.4kJ。已知该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，所以通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1<92.4kJ；

    恒温恒压下，反应前后气体的物质的量发生变化，①与②中n(N2):n(H2)=1:3，二者为等效平衡，反应物的转化率相同，②中参加反应的n(N2)是①中的2倍，所以Q2=2Q1<184.8kJ，或Q1<Q2<184.8kJ。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为不同化学元素组成的化合物示意图，下列说法正确的是（ ）

    A. 若图中①为某种化合物的基本单位，则①最可能是核苷酸

    B. 若②广泛分布在动物细胞内，则其一定是糖原

    C. 若③为生物大分子，则其彻底水解产物最多为4种

    D. 若④为重要储能物质，则动物和植物细胞都含有这种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，

    反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    250

    n(PCl3)/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是

    A. 反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

    B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，该反应为放热反应

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前的v正＞v逆

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）已知两种同素异形体A、B的热化学方程式为：A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51 kJ·mol－1；B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41 kJ·mol－1则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”）______。

    （2）已知化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示。

    ①1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是_______能量的过程(填“吸收”或“释放”)。由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程________(填“吸收”或“释放”)___________ kJ能量。（用图中字母表示，②同）

    ②mol N2(g)和mol H2(g)反应生成1 mol NH3(l)的△H = _______________。

    （3）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能为：H﹣H：436 kJ·mol－1，Cl﹣Cl：243 kJ·mol－1，H﹣Cl：431 kJ·mol－1。该反应的热化学方程式是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应速率和化学反应的限度是化学反应原理的重要组成部分。

    （1）探究反应条件对0.10 mol/L Na2S2O3溶液与0.10 mol/L稀H2SO4反应速率的影响。反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4 ＝ Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。设计测定结果如下：

    编号

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液/mL

    水/mL

    H2SO4溶液/mL

    乙

    ①

    25

    10.0

    0

    10.0

    x

    ②

    25

    5.0

    a

    10.0

    y

    ③

    40

    10.0

    0

    10.0

    z

    若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______，乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为________________________，x、y、z的大小关系是_______________________。

    （2）氨气具有广泛的用途，工业上合成氨的反应是N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)

    ①已知：

    化学键

    H—H

    N≡N

    N—H

    键能kJ/mol（断开1mol化学键所需要的能量）

    436

    945

    391

    则合成氨的热化学方程式是__________________________________________________。

    ②一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0. 3 mol/L、0.1 mol/L，达到平衡时NH3浓度c(NH3)的范围是________________________。

    ③ 下列说法中，能说明上述②中反应已经达到化学平衡状态的是_________________。

    a. 1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂 b. N2、NH3物质的量浓度不再改变 c. 容器中气体的密度保持不变 d. 容器内N2、 H2物质的量之比为1：3，且保持不变 e. 2 v正(NH3)=3 v逆 (H2)

    ④在工业生产中，及时分离出NH3，有利于合成氨，用平衡移动原理解释原因是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，下列图示装置能达到实验目的的是（ ）

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：

    (1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________(填写微粒符号)。

    (2)常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为____________。

    (3)常温时，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______________________________________

    实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填写物质的名称)，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

    (4)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)从大到小的顺序为：____________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）是当前治疗冠状病毒的药物之一，而碳、氮、氯、磷等是其重要的组成元素。完成下列填空：

    （1）碳原子核外有__个轨道；氯原子最外层电子的轨道表示式是__。

    （2）属于同主族的两种元素，非金属性大小的关系是__（用元素符号表示）。

    （3）已知磷酸是弱电解质，它的分子式为H3PO4。其酸式盐Na2HPO4的电离方程式是__。经测定Na2HPO4的水溶液呈弱碱性，请用学过的化学知识进行解释：__。

    （4）常温下，在CH3COONa溶液中加入一定量的HCl，使其pH=7，则c(Cl-)_c(CH3COOH)（填“＜”、“＞”、“=”）。

    （5）向2.0L恒容的密闭容器中充入1.0molPCl5，发生如下反应：PCl5(s)PCl3(g)+C12(g)-124kJ。控制体系温度不变，反应过程中测定的部分数据见下表：

    时间/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)mol

    0

    0.16

    0.19

    0.2

    0.2

    ①该条件下平衡常数的表达式为__；前50s内Cl2的反应速率为__。

    ②要提高上述反应中反应物的转化率，可采取的措施有__、__（任写两点）。

    向上述达到平衡③的反应体系中，再加入0.02molPCl3、0.02molC12，则平衡__。移动（选填“正向”、“逆向”、“不”），平衡常数__（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：邻苯二甲酸(H2A)的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6。室温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液。下列说法正确的是(　　)

    A.0.1 mol·L－1 KHA溶液中：c(K＋)>c(HA－)＋2c(A2－)

    B.加入NaOH溶液至pH＝8时：c(K＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)

    C.加入20 mL NaOH溶液时：c(OH－)＋c(A2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2A)

    D.在滴定过程中，水的电离程度一直减小

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