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    【题目】14.5g某烷烃完全燃烧生成1.25mol H2O，则该烃的一氯代物共有（不考虑立体异构）

    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

    【答案】C

    【解析】设该烷烃的分子式为CxH2x＋2，则：

    CxH2x＋2～ (x＋1)H2O

    (14x＋2)g (x＋1)mol

    14.5 g 1.25 mol

    列式求得x＝4，则该烃的分子式为C4H10，可能是正丁烷，也有可能是异丁烷，各有2种一氯代物，故共有4种一氯代物。

    点拨：本题考查简单有机物同分异构体的数目判断，意在考查考生对简单有机物结构的掌握情况和推理能力。

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    则表中a为（　　）

    A. 404 B. 260 C. 230 D. 200

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    B.NO是汽车尾气的有害成分之一

    C.NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能

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    B.化合物1的核磁共振氢谱测出5个谱峰
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    D.通入足量CO2能将图化合物3转化为PASNa

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    【题目】化学与生活密切相关，下列们关说法正确的是

    A. 石墨具有良好的润滑性，故可用做电池的电极材料。

    B. 碳酸钠溶液呈碱性，故可用带玻璃塞的试剂瓶盛放

    C. 液氮的沸点较低，故可为超导材料提供低温环境

    D. 单晶硅的硬度较高，故可用于制备电子芯片

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    【题目】下列关于物质所属类别的叙述中错误的是

    A.Al2O3属于两性氧化物B.液氯属于混和物

    C.Na2SiO3属于强电解质D.纯碱属于盐

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    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：

    ①HNO2为弱酸 ；

    ②2NO+Na2O2=2NaNO2 ；

    ③2NO2+Na2O2=2NaNO3 ；

    ④酸性KMnO4溶液可将NO和NO2－均氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+ 。NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）：

    （1）在制备装置1中：

    ① 如果没有B装置，C中发生的副反应有_________，_________；

    ② 甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了 ____________装置，改进后提高了NaNO2的纯度；

    ③ D装置发生反应的离子方程式为 ____________________。

    （2）在制备装置2中：

    ① B装置的作用是 _________________________；

    ② 写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移 _____；

    ③ 为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为 ________；

    ④根据题中所给信息，设计实验检验装置C中NaNO2的存在时，应使用_________。（填试剂名称）

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    【题目】下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（ ）

    A.第ⅡA族中无非金属元素

    B.0族中无金属元素

    C.第ⅠA族元素单质均能与水反应生成H2

    D.金属元素的种类比非金属元素多

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