Question

【题目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）

A. 氢化物沸点：W＞Z B. 氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

C. WX2是酸性氧化物 D. 简单离子的半径： Y＞X

Answer 1

【答案】A

【解析】根据元素在元素周期表中的相对位置，设W的最外层电子数为x，则X、Y、Z的最外层电子数分别为x+1、x-2、x+2，根据条件可得x=5，故可推断W为N，X为O，Y为Al，Z为Cl；据此分析解题。

NH3分子中存在氢键，所以NH3的沸点高于HCl的沸点，A正确；Y的氧化物对应水化物是Al(OH)3，为两性氢氧化物，W的氧化物对应水化物分别是HNO2、HNO3，均显酸性，所以W的氧化物对应水化物的酸性一定大于Y的氧化物对应水化物的酸性，B错误；Al2O3是离子晶体，熔点较高，AlCl3是分子晶体，熔点相对较低，C错误；离子的电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，所以Al3+的半径小于O2-的半径，D错误；正确选项A。