【题目】研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。
（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因是________________________________________________。
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在_____。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为___________________。六棱柱底边边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为_____________________________________g·cm－3（列出计算式）。
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【答案】1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2OMnspsp3H2O>CH3OH>CO2>H2H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大离子键和π键（或
键）六方最密堆积65×4/[ NA×a2×3b×
]
【解析】
（1）Co的核电荷数为27，基态原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；O元素是非金属元素而Mn是过渡金属元素，因此第一电离能较大的是O；O基态原子价电子为2s22p4，所以其核外未成对电子数为2，Mn基态原子价电子为3d54s2，所以其核外未成对电子数为5，因此Mn与O基态原子核外未成对电子数较多的是Mn；综上所述，本题答案是：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2，O，Mn。
（2）CO2的分子构型为直线型，杂化轨道数为1+1=2，中心碳原子为sp 杂化，CH3OH中心碳原子形成4个
键，为 sp3杂化；综上所述，本题答案是：sp，sp3。
（3）CO2低压合成甲醇反应中所涉及的4种物质中，水和甲醇均为极性分子，分子间有氢键，且水分子形成的氢键较多，沸点最高；CO2与H2均为非极性分子, CO2相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点高于H2，因此沸点从高到低的顺序为: H2O>CH3OH>CO2>H2；综上所述，本答案是：H2O>CH3OH>CO2>H2 ；H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大。
（4）硝酸根离子中含有π键，且硝酸锰为离子化合物，也含有离子键；综上所述，本题答案是：离子键和π键（或
键）。
（5）由图可知其结构为ABAB...，堆积为六方最密堆积；一个晶胞中有
原子个数为12×1/6+2×1/2+3=6，六棱柱体积为：a×a×sin60°×3×b cm3；晶胞密度ρ=[6×M(Zn)]/[NA×a2×3b×sin60°]=65×6/[NA×a2×3b×sin60°]= 65×4/[ NA×a2×3b×] g·cm－3；综上所述，本题答案是：六方最密堆积， 65×4/[ NA×a2×3b×]。
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【题目】为了确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
（1）若取a g样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体为b L(标况）。反应的离子方程式为_______________，样品中铝的物质的量为_____________（用含b的代数式表示）。
（2）若取a g样品，在高温下能恰好完全反应，该反应的化学方程式为________________，样品中氧化铁与铝的质量比为_________________（用含a 、b的代数式表示）。
（3）待（2）中反应产物冷却后，往其中加入足量的盐酸，测得生成的气体体积为c L（标况），则该气体与（1）中所得的气体的体积比c∶b＝______________。
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【题目】硅元素有质量数为28、29、30三种同位素，硅元素的近似相对原子质量为28.1，自然界中质量数为28的硅原子百分含量为92%，则质量分数为29、30的原子个数比为
A.3：5B.3：1C.2：3D.3：2
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【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A.还原铁粉能用作食品包装袋中的抗氧化剂
B.中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiO2
C.快餐盒用生物质材料“玉米塑料”(主要成分为可降解聚乳酸)可以减少白色污染
D.制冷压缩机中的氨是制冷剂
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【题目】水合肼是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 据此，某学生设计了下列实验。
（制备NaClO溶液）
实验装置如图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO
2NaCl+NaClO3
（1）请写出肼的电子式_________________。
（2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有________________。
（3）装置I中发生的化学反应方程式是 ____________________________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是______________________________。
（制取水合肼）
实验装置如图乙所示。
（4）仪器B的名称为_________；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，请写出该反应的化学反应方程式__________。
（5）充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。若在蒸馏刚刚开始的时候忘记添加沸石，应该采取的操作是_____________________。
（测定肼的含量）
称取馏分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定条件下，以淀粉溶液做指示剂，用0.1500 mol·L－1的I2溶液滴定。
已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O
①滴定终点时的现象为______________________________。
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00 mL，馏分中N2H4.H2O的质量分数为______。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中所含Na+的数目为NA
B.22.4 L氧气所含原子数均为2NA
C.标准状况下，11.2 L SO3所含分子数为0.5NA
D.常温下，28 g CO中含有的分子数为NA
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【题目】下图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题：
（1）指出图中仪器名称：c______，d______。
（2）仪器d的作用是______，c中液体有______和______，其中无机物里溶有_____，可用_____检验出来。有机物可以通过______的方法使其中的重要成分分离出来。
（3）e处点燃的气体的主要成分有_______，火焰的颜色为_______。
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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. H2O2分解产生1 mol O2转移电子数为4NA
B. 0.1mol H2和0.1mol碘蒸气在密闭容器中充分反应，容器内分子总数为0.2NA
C. 1mol NaHSO4熔融时电离出的阳离子数目为2NA
D. S8分子结构如图，1mol该分子中含有S—S键个数为7NA
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