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    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是（ ）

    A.还原铁粉能用作食品包装袋中的抗氧化剂

    B.中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiO2

    C.快餐盒用生物质材料“玉米塑料”(主要成分为可降解聚乳酸)可以减少白色污染

    D.制冷压缩机中的氨是制冷剂

    【答案】B

    【解析】

    A. 铁粉具有很强的还原性，在常温下，容易被氧气氧化，用铁粉能有效吸收食品包装袋内的氧气，防止食物被氧化，A正确；

    B. 芯片的主要材料是Si，SiO2是制作光导纤维的原料，B错误；

    C. 玉米塑料易降解，不会造成环境污染，C正确；

    D.氨气易液化，液氨汽化时吸收热量，从而使温度降低，D正确；故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。

    （1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅的制造；由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_______（填离子符号，填一个）。

    （2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．

    ①H3N→BH3中B原子的外围电子排布图_________。

    ②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得，写出该制备反应的化学方程式____；基态Ti3+的成对电子有___对，BH4-的立体构型是____；Ti（BH4）3所含化学键的类型有____；

    ③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3；与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 _____________

    A．氨硼烷中存在配位键

    B．第一电离能：N＞O＞C＞B

    C．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

    D．CH4、H2O、CO2都是非极性分子

    （3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料，如图1为磷化硼晶胞；

    ①晶体中P原子填在B原子所围成的____空隙中。

    ②晶体中B原子周围最近且相等的B原子有____个。

    （4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是__________。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置______。其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，由此可以得出该有机物（ ）

    A.分子中肯定只含C、H两种元素

    B.分子中C和H的个数比为1∶2

    C.分子中肯定含有氧原子

    D.分子中C、H、O的个数比为1∶2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　)

    ①BF3　 ② 　③ ④C2H2 ⑤N2H4　 ⑥C6H6

    A. ①②③ B. ①②⑥ C. ②③⑤ D. ③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    （1）表中属于d区的元素是________(元素符号)。

    （2）写出元素溴的基态原子的简化电子排布式_____________________，写出⑩的价电子排布图_____________________________________。

    （3）某元素⑦的原子核外最外层电子的成对电子为________对。

    （4）元素④的氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________。

    （5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“⑧”为________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填元素符号)。

    （6）⑩的基态原子有____种能量不同的电子；如图___(填“甲”、“乙”或“丙”)表示的是⑩晶体中微粒的堆积方式。晶体中距离一个⑩原子最近的⑩原子有____个。若该晶体中一个晶胞的边长为a pm，则⑩晶体的密度为__________g.cm-3(写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值，不需化简)。若⑩的原子半径为r，则⑩晶胞这种堆积模型的空间利用率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

    （1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

    （2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

    （3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因是________________________________________________。

    （4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在_____。

    （5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为___________________。六棱柱底边边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为_____________________________________g·cm－3（列出计算式）。

    .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】皂化反应实验的操作步骤如下：

    ①在小烧杯中加入约5 g 新鲜的动物脂肪(如牛油)和6 mL 95%的乙醇，微热使脂肪完全溶解；

    ②在①的混合液中加入6 mL 40%的氢氧化钠溶液，边搅拌边加热，直至反应液变成黄棕色黏稠状；

    ③用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中油脂已完全反应，否则要继续加热使之反应完全；

    ④在另一只烧杯中加入60 mL 热的饱和食盐水，把得到的反应液倒入食盐水中，搅拌，观察浮在液面上的固体物质，取出，用滤纸或纱布吸干，挤压成块，并与日常使用的肥皂比较去污能力的大小。

    根据上面的实验步骤，请回答下列问题：

    （1）加入乙醇的原因是_______________________________________。

    （2）请写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式：__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

    A.Na+、K+、SO42－ 、NO3－B.K+、Ca2+、CO32－ 、NO3－

    C.Na+、NH4+、Cl－ 、OH－D.Na+、H+ 、OH－ 、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种常

    见元素，其中 A 是原子半径最小的元素，B 元素的一种核素可用于考古断代，D 元素的 s轨道和 p 轨道上的电子数相等且有2个未成对电子；E 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。请用元素符号或化学式回答下列问题：

    （1）A、B、C、D 四种元素中，电负性最大的是________，第一电离能最大的是________。

    （2）化合物 CA3 的沸点比化合物 BA4 的高，其主要原因是___________________________ 。

    （3）A、B 形成的化合物与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈(H2CCHCN)，丙烯腈分子中的碳原子轨道杂化类型是__________。

    （4）由 C 元素形成的一种离子与 BD2 互为等电子体，该离子的结构式为__________。

    （5）基态 E 原子的核外电子排布式为：_____________________________；D、E 形成的某种化合物的晶胞结构示意图如下，该晶体的化学式为__________。

    （6）向 E 的硫酸盐溶液中通入过量的 CA3，可生成[E(CA3)4]2＋，1 mol [E(CA3)4]2＋中含有σ 键的数目约为____________。

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