【题目】皂化反应实验的操作步骤如下：
①在小烧杯中加入约5 g 新鲜的动物脂肪(如牛油)和6 mL 95%的乙醇，微热使脂肪完全溶解；
②在①的混合液中加入6 mL 40%的氢氧化钠溶液，边搅拌边加热，直至反应液变成黄棕色黏稠状；
③用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中油脂已完全反应，否则要继续加热使之反应完全；
④在另一只烧杯中加入60 mL 热的饱和食盐水，把得到的反应液倒入食盐水中，搅拌，观察浮在液面上的固体物质，取出，用滤纸或纱布吸干，挤压成块，并与日常使用的肥皂比较去污能力的大小。
根据上面的实验步骤，请回答下列问题：
（1）加入乙醇的原因是_______________________________________。
（2）请写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式：__________________________________________________。
小学教材全测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：
(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整_________。
(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________________；
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________________；
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填编号)。
A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液
(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是_____________，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_____________。
(4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决，__________________(实验用品自选)。
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【题目】双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO
。关于该物质的说法正确的是（ ）
A. 该物质属于两性氢氧化物
B. 该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
C. 1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H
D. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A.还原铁粉能用作食品包装袋中的抗氧化剂
B.中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiO2
C.快餐盒用生物质材料“玉米塑料”(主要成分为可降解聚乳酸)可以减少白色污染
D.制冷压缩机中的氨是制冷剂
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【题目】水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫作用的添加剂，由水芹烯合成聚合物H的路线如图所示。
回答下列问题：
（1）水芹烯的分子式为_______ ，C的系统命名为_________________，反应④的反应类型为____。
（2）D分子中的官能团为（写名称）_______________，B的结构简式为___________ 。
（3）反应⑥的化学反应方程式为___________________________________。H在NaOH水溶液中发生水解反应的化学方程式为________________________________________。
（4）M是G的同分异构体，且能与NaHCO3反应生成CO2，则M的可能结构有________种（考虑立体异构）
（5）乙酸异丙酯CH3COOCH(CH3)2是重要的有机化工中间体，写出以2-甲基-2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备乙酸异丙酯的合成路线_________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中所含Na+的数目为NA
B.22.4 L氧气所含原子数均为2NA
C.标准状况下，11.2 L SO3所含分子数为0.5NA
D.常温下，28 g CO中含有的分子数为NA
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【题目】已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
B. 常温下，14 g的
含中子数目为6NA
C. 用铂电极电解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移电子数一定为0.2NA
D. 将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L
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【题目】在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)
C(g)，若反应物A的浓度从2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反应时间( )
A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 无法判断
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知丁醇（C4H10O)和己烯（C6H12)组成的混合物中，其中氧元素的质量分数为8%，则氢元素的质量分数为（ ）
A. 13%B. 14%C. 26%D. 无法计算
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