练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知丁醇（C4H10O)和己烯（C6H12)组成的混合物中，其中氧元素的质量分数为8%，则氢元素的质量分数为（ ）

    A. 13%B. 14%C. 26%D. 无法计算

    【答案】B

    【解析】

    己烯的分子式为C6H12，丁醇的分子式为C4H10O，将丁醇C4H10O改写出C4H8（H2O），把己烯、丁醇组成的混合物看做C6H12、C4H8、H2O的混合物，C6H12、C4H8中碳元素与氢元素的质量之比为6：1，根据化合物中碳元素的质量分数计算C6H12、C4H8中氢元素的质量分数，因为O的质量分数为8%，H2O中氢元素与氧元素的质量比为1：8，则ω（H2O）=9%，ω（C）=（1-9%）=78%，故ω（H）=1-78%-8%=14%。

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】皂化反应实验的操作步骤如下：

    ①在小烧杯中加入约5 g 新鲜的动物脂肪(如牛油)和6 mL 95%的乙醇，微热使脂肪完全溶解；

    ②在①的混合液中加入6 mL 40%的氢氧化钠溶液，边搅拌边加热，直至反应液变成黄棕色黏稠状；

    ③用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中油脂已完全反应，否则要继续加热使之反应完全；

    ④在另一只烧杯中加入60 mL 热的饱和食盐水，把得到的反应液倒入食盐水中，搅拌，观察浮在液面上的固体物质，取出，用滤纸或纱布吸干，挤压成块，并与日常使用的肥皂比较去污能力的大小。

    根据上面的实验步骤，请回答下列问题：

    （1）加入乙醇的原因是_______________________________________。

    （2）请写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式：__________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是( )

    A. 在该温度下平衡常数K＝1

    B. 平衡常数与反应温度无关

    C. CO的转化率为50%

    D. 其他条件不变改变压强平衡不移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种常

    见元素，其中 A 是原子半径最小的元素，B 元素的一种核素可用于考古断代，D 元素的 s轨道和 p 轨道上的电子数相等且有2个未成对电子；E 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。请用元素符号或化学式回答下列问题：

    （1）A、B、C、D 四种元素中，电负性最大的是________，第一电离能最大的是________。

    （2）化合物 CA3 的沸点比化合物 BA4 的高，其主要原因是___________________________ 。

    （3）A、B 形成的化合物与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈(H2CCHCN)，丙烯腈分子中的碳原子轨道杂化类型是__________。

    （4）由 C 元素形成的一种离子与 BD2 互为等电子体，该离子的结构式为__________。

    （5）基态 E 原子的核外电子排布式为：_____________________________；D、E 形成的某种化合物的晶胞结构示意图如下，该晶体的化学式为__________。

    （6）向 E 的硫酸盐溶液中通入过量的 CA3，可生成[E(CA3)4]2＋，1 mol [E(CA3)4]2＋中含有σ 键的数目约为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。

    容器

    起始时

    T/℃

    n(HCl)/mol

    Z

    Ⅰ

    300

    0.25

    a

    Ⅱ

    300

    0.25

    b

    Ⅲ

    300

    0.25

    4

    下列说法不正确的是（ ）

    A. △H<0

    B. a<4<b

    C. 若容器Ⅲ反应某时刻处于R点，则R点的反应速率：v(正)>v(逆)

    D. 300℃时，该反应平衡常数的值为320

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以高硫铝土矿（主要成分为、、，少量）为原料，生产的部分工艺流程如下：

    下列说法错误的是（ ）

    A. 用溶液吸收焙烧过程产生的有利于保护环境和资源再利用

    B. 从高硫铝土矿中可制得、的化合物

    C. 向“过滤”得到的滤液中通入过量，铝元素存在的形式由转化为

    D. 与混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成和

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。已知，若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示：

    反应②的化学方程式为_____________________________，反应类型是_______。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_______________________________，反应类型是_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境问题越来越受到人们的重视，研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。

    回答下列问题：

    （1）的电子式为____________，中含有的化学键是____________。

    （2）下列关于雾霾的叙述错误的是______（填序号）：

    A．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 B．是形成无机颗粒物的催化剂

    C．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 D．雾霾的形成过程涉及氧化还原反应

    （3）预防含硫化合物雾霾生成的方法之一是将氨气和二氧化硫通入水中，再充入充分反应生成一种正盐，该反应的化学方程式为_________。

    （4）在有氧条件下，催化剂能催化与反应生成。将一定比例的、和混合气体匀速通入装有催化剂的反应器中反应，测得反应温度高于380℃时，的去除率迅速下降，其原因之一是催化剂活性下降，另一重要原因是____________。在无氧条件下，反应器中能将还原为，当生成时转移电子______（可用分数表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。利用催化还原SO2法不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。

    (1)在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和液态H2O。已知CH4和S的燃烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ/mol和－297.2 kJ/mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为_________________。

    (2)在恒容密闭容器中，用H2还原SO2生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

    ①分析可知X为___________(填化学式)，O～t1时间段的温度为_____________，0～t1时间段用SO2表示的化学反应速率为_________________。

    ②用H2还原SO2生成S的总反应的化学方程式为__________________。

    (3)焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)，恒容密闭容器中，1 mol/L SO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。

    ①该反应的ΔH_______(填“＞”或“＜”)0。

    ②计算a点的平衡常数为______________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案