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    现有A、B、D、X、Y、Z六种元素，其原子序数依次递增．已知，B、D的氧化物都是汽车尾气的主要有害成分；A、Y是短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体．两单质混合见光爆炸生成AY，AY溶液显强酸性．X、Z为常见金属元素，X的原子序数为Z的一半．Z与Y2和A Y溶液反应分别得ZY3和ZY2，烧碱溶液不能与Z单质反应，而能与X单质反应．请回答下列问题：

    （1）Y的原子结构示意图为
     
    ；X在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）D的氧化物也是空气质量预报的指标之一．汽车尾气中产生D的氧化物的化学反应方程式为
     
    ．
    （3）写出X单质与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法．图2是该方法处理污水的实验装置示意图（X、F金属单质作电极）．实验过程中，污水的pH始终保持在5.0～6.0之间．接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用．阳极的电极反应有两个，分别是4OH--4e-=2H2O+O2↑和
     
    ．阳极区生成沉淀的离子方程式是
     
    ．
    （5）一定条件下，8mol X与3molZ的氧化物W恰好反应，则W的化学式为
     
    ；指出X单质与F的氧化物反应的一种用途
     
    ．
    （6）BA4是一种重要能源物质，图2是1.01×105Pa下，1mol BA4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变
    化示意图，其热化学方程式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,电解原理
    专题：元素周期律与元素周期表专题,电化学专题
    分析：A、B、D、X、Y、Z六种元素，其原子序数依次递增，B、D的氧化物都是汽车尾气的主要有害成分，其有害成分是CO、氮氧化物，B的原子序数小于D，则B是C元素、D是N元素；
    A、Y是短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体，两单质混合见光爆炸生成AY，A的原子序数小于B，则A是H元素，AH溶液呈强酸性，则Y是Cl元素；
    X、Z为常见金属元素，Z与Cl2和HCl溶液反应分别得ZCl3和ZCl2，Z为常见的变价金属，则Z是Fe元素；烧碱溶液不能与Z单质反应，而能与X单质反应，X的原子序数为Z的一半，则X是Al元素，
    （1）根据原子结构示意图书写规则书写Cl原子结构示意图为；
    主族元素中，原子电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等；
    （2）D是N元素，氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式；
    （3）X是Al，Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
    （4）Z是Fe，阳极上Fe失电子发生氧化反应；生成的亚铁离子不稳定，易被氧气氧化且和水反应生成氢氧化铁沉淀；
    （5）一定条件下，8molAl与3molFe的氧化物恰好反应，根据转移电子守恒知Fe的氧化物中Fe元素化合价之和为+8，则该化合物为Fe3O4，该反应为铝热反应，铝热反应放出热量可以焊接钢轨；
    （6）CH4是一种重要能源物质，1.01×105Pa下，1mol BA4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化为 （b-a）kJ?mol-1，据此分析其热化学方程式．
    解答： 解：A、B、D、X、Y、Z六种元素，其原子序数依次递增，B、D的氧化物都是汽车尾气的主要有害成分，其有害成分是CO、氮氧化物，B的原子序数小于D，则B是C元素、D是N元素；
    A、Y是短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体，两单质混合见光爆炸生成AY，A的原子序数小于B，则A是H元素，AH溶液呈强酸性，则Y是Cl元素；
    X、Z为常见金属元素，Z与Cl2和HCl溶液反应分别得ZCl3和ZCl2，Z为常见的变价金属，则Z是Fe元素；烧碱溶液不能与Z单质反应，而能与X单质反应，X的原子序数为Z的一半，则X是Al元素，
    （1）Y是Cl元素，Cl原子核外有3个电子层、最外层有7个电子，其原子结构示意图为，X为Al元素，Al原子核外有3个电子层、最外层有3个电子，则Al元素位于第三周期第IIIA族，
    故答案为：；第三周期第ⅢA族；     
    （2）D是N元素，氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，反应方程式为N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO，故答案为：N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO；
    （3）X是Al，Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；  
    （4）Z是Fe，阳极上Fe失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，生成的亚铁离子不稳定，易被氧气氧化且和水反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+；
    （5）一定条件下，8molAl与3molFe的氧化物恰好反应，根据转移电子守恒知Fe的氧化物中Fe元素化合价之和为+8，则该化合物为Fe3O4，该反应为铝热反应，铝热反应放出热量可以焊接钢轨，故答案为：Fe3O4；焊接钢轨；
    （6）CH4是一种重要能源物质，1.01×105Pa下，1mol BA4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化为 （b-a）kJ?mol-1，则该热化学反应方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-（b-a）kJ?mol-1，故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-（b-a）kJ?mol-1．
    点评：本题考查较综合，涉及热化学方程式、电解原理、离子方程式的书写、化学用语等知识点，侧重考查基本理论、基础知识，熟练掌握元素化合物、热化学及电化学知识，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PHEM材料、树脂Q在生产、生活中有着十分广泛的应用．其中PHEM的结构是：．它们的合成路线如下：

    已知：
    回答下列问题：
    （1）C中所含的官能团是
     
    ．
    （2）G可使Br2的CCl4溶液褪色，F→G的反应类型是
     
    ．
    （3）写出以下反应的化学方程式：①A→B
     
    ．②D→E
     
    ．③
     
    ．
    （4）D有多种同分异构体，属于酯且含有碳碳双键的共有
     
    种，写出满足以下条件D的同分异构体的结构简式
     
    （不包含立体异构）：①属于酯；②含有碳碳双键；③能发生银镜反应；④含有甲基．
    （5）K的核磁共振氢谱有两种峰，峰值面积比为2：9，K的结构简式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由烃类化合物A按下图关系可发生一系列变化：

    ①F的核磁共振氢谱有4种峰．
    ②1molA完全反应可以生成2molB
    ③已知：（其中R、R1、R2、R3和R4均表示烃基）
    请回答下列问题：
    （1）用系统命名法命名，A的名称为
     
    ，B中含有的官能团名称为
     
    ．
    （2）指出反应的类型：①
     
    ，②
     
    ．
    （3）有机物E和G之间的关系是
     

    （4）写出反应④的化学方程式
     
    ．
    （5）J的结构简式为
     
    ，J有多种同分异构体，若J中苯环上只有两个取代基并处于间位，1mol J能与2mol NaOH完全反应，写出满足上述要求的J的所有可能结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）
    A、元素原子的最外层电予数等于元素的最高化合价
    B、电子层数相同的主族元素，最外层电子数多的原子半径小
    C、K、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物水化物的碱性均依次增强
    D、第三周期元素中，最外层电子数≥电子层数的为非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或处理方法正确的是
     
    ．
    A．不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用大量水冲洗．
    B．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
    C．蔗糖水解时应用浓H2SO4作催化剂．
    D．用稀溴水滴入苯酚溶液中制备2，4，6-三溴苯酚．
    E．向1mL2%AgNO3溶液逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，到沉淀刚好完全溶解制得银氨溶液．
    F．实验室使用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应　混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃．
    G．在实验室收集制备的乙酸乙酯时，应将导出乙酸乙酯的蒸汽的导管末端伸入到NaOH溶液的液面以下．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两种元素的原子最外层电子数之和是Z元素的原子最外层电子数的三倍，X、W两种元素质子数之和是Y元素质子数的二倍．X、Y两种元素可形成YX3型化合物，Y、Z两种元素可形成Z3Y2型化合物，且相对分子质量为100．试回答：
    （1）Z元素的元素符号
     
    ；W在周期表中的位置是
     
    ；Y单质的结构式为
     
    ．
    （2）Z3Y2可与水反应生成YX3．请写出Z3Y2与足量盐酸反应的化学方程式
     
    ．
    （3）写出单质Z与CO2、单质W与MnO2在一定条件下发生反应的化学方程式分别为
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有原子序数依次增大的aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是组成蛋白质的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+c=d，2b+3=e．B、D、E的单质都有多种同素异形体，其中E的一种同素异形体在空气中可自燃．据此，回答下列问题：
    （1）D的两种同素异形体的名称是
     
    ．
    （2）五种元素在周期表中位于同一周期的是（填字母代号，下同）
     
    ，位于同一主族的是
     
    ．
    （3）C、D、E三种元素对应的氢化物稳定性由强到弱的顺序是（用化学式回答，下同）
     
    ，
    沸点由低到高的顺序是
     
    ．
    （4）C的最高价氧化物对应水化物M是一种重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．实验室保存M的要求是
     
    ，这样做的原因是（用化学方程式表示）
     
    ．
    （5）A和B之间能形成多种化合物．其中化合物N在室温下呈液态，相对分子质量小于90，且元素B的质量分数高达92.3%．N分子的空间构型为
     
    ，N在一定条件下，与溴反应的化学方程式是
     
    ．该反应的类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（　　）
    A、可以和溴水反应
    B、可以用有机溶剂萃取
    C、分子中有三个苯环
    D、1 mol 维生素P可以和4 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger．D．Kormberg，他揭示了真核生物体内的细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质．下列关于蛋白质的说法中正确的是（　　）
    A、可以利用多次盐析或多次渗析来分离提纯蛋白质
    B、生命活动离不开蛋白质的参与，蛋白质均为天然有机高分子化合物
    C、CuSO4溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性
    D、蛋白质均易溶于水，均既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应

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