【题目】(化学一选修5:有机化学基础)有机物H是一种中枢神经兴奋剂,其合成路线如下图所示。
请回答下列问题:
(1)A的化学名称为______,C的结构简式为________。
(2)E中官能团的名称为______。B→C、G→H的反应类型分别为____、______。
(3)D分子中最多有___个原子共平面。
(4)F→G历经两步反应,第一步反应的化学方程式为_______。
(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应; ②能与氯化铁溶液反应; ③分子中只有1个甲基。
其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为___________。
(6)最近网上流传,某明星的天价童颜针,其主要成分为聚乳酸,结构简式为,它是具有填充、紧致、提拉多重效果的微整形新武器,且具有生理兼容性与可降解性,比传统的硅胶填充整容要先进。参照上述合成路线,以丙烯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)____________________。
【答案】 甲苯 羟基、碳碳三键 取代反应(或水解反应) 加成反应 14 23 CH3CH=CH2 CH3CHBrCH2Br CH3CHOHCH2OHCH3COCHO CH3COCOOHCH3CHOHCOOH
【解析】由题中信息可推知,A为甲苯,B为,C为,C发生催化氧化生成D,D为苯甲醛,D与NaCCH发生加成反应后再酸化生成E,据此解答。
(1)根据以上分析可知,A的化学名称为甲苯,C的结构简式为。
(2)E中官能团的名称为羟基、碳碳三键。B→C、G→H的反应类型分别为取代反应(或水解反应)、加成反应。
(3)由于苯环和醛基均是平面结构,苯甲醛分子中最多有14个原子共平面。
(4)F→G历经两步反应,首先是羰基的加成反应生成羟基,然后羟基发生消去反应生成双键,则第一步反应的化学方程式为。
(5)同时满足下列条件的F的同分异构体中①能发生银镜反应,含有醛基;②能与氯化铁溶液反应,含有酚羟基;③分子中只有1个甲基,则苯环上如果是两个取代基,应该是-OH和-CH(CH3)CHO,有邻间对3种;如果是3个取代基,则应是-OH、-CHO和-CH2CH3或-OH、-CH2CHO和-CH3,在苯环上的位置均有10种,因此共计23种;其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为。
(6)根据逆推法结合已知信息以丙烯为原料制备的合成路线流程图CH3CH=CH2 CH3CHBrCH2Br CH3CHOHCH2OHCH3COCHO CH3COCOOHCH3CHOHCOOH 。
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【题目】为测定某铁碳合金中铁的质量分数,并探究铁与浓硫酸的反应设计了图示实验装置。
(1)在装药品开始实验前要进行的操作是_____
(2)a 克铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A 无明显现象,其原因是常温下①_____;②_____。
(3)写出加热时 A 中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式_____。
(4)B 中的现象是:_____;C 的作用是:_____。
(5)待 A 中不再逸出气体时,停止加热,拆下 E 并称重,E 增重 bg。则铁碳合金中铁的质量分数为_____(写含 a、b 的表达式)。
(6)经测定,(5)中测得结果偏小,原因可能是_____。
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【题目】混合动力汽车(HEV) 中使用了镍氢电池,其工作原理如图所示:其中M 为储氢合金,MH 为吸附了氢原子的储氢合金,KOH 溶液作电解液。关于镍氢电池,下列说法不正确的是
A. 充电时,阴极附近pH 降低
B. 电动机工作时溶液中OH-向甲移动
C. 放电时正极反应式为:NiOOH+H2O+e- =Ni(OH)2+OH-
D. 电极总反应式为:MH+NiOOHM+Ni(OH)2
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【题目】生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到的滤液用 NaHCO3溶液处理,测得溶液pH、n[Al(OH)3]随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是
A. 生成沉淀的离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
B. b 点与c点溶液所含微粒种类相同
C. a 点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2-、OH-
D. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L
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【题目】下列关于二氧化硅的说法中错误的是 ( )
A.二氧化硅分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的
B.在二氧化硅晶体中,每个硅原子与4个氧原子相连
C.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅
D.自然界中二氧化硅主要存在于石英矿和硅酸盐中
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【题目】某学生用如图所示装置进行化学反应X+Y===M+N能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时,看到U形管中液面甲处升、乙处降。关于该反应的下列叙述正确的是
A. X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的
B. 该反应为吸热反应,一定要加热反应才能进行
C. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
D. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
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【题目】下列除去杂质的方法不正确的是( )
A.除去乙烷中少量的乙烯:气体通入足量溴水
B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
C.除去苯中少量苯酚:加入溴水,过滤
D.除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰、蒸馏
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【题目】氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。
(1)发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g) △H= -1077kJmol-1
已知相关反应的化学键键能数据如下表所示:
化学键 | N-H | N-N | N≡N | O-H |
E/(kJmol-1) | 390 | 190 | 946 | 460 |
则使1mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是___________。
(2)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。
①由图推测该反应的△H ___0(填“>”或“<”),理由为________________。
②图中a点对应温度下,已知N2O4的起始压强po为108 kPa,则该温度下反应的平衡常数Kp=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
③在一定条件下,该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v( N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2),其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示,一定温度下,k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=___________,在下左图上标出的点中,能表示反应达到平衡状态的点为__________(填字母代号)。
(3)电解NO2制备NH4NO3,其工作原理如图所示。
①阳极的电极反应式为________________________________________。
②为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充某种化合物A,则A的化学式为_________。
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【题目】下列有关实验的选项正确的是
A.配制 0.10 mol·L-1NaOH溶液 | B.苯萃取碘水中I2,分出水层后的操作 | C.除去CO中的CO2 | D.记录滴定终点读数为12.20mL |
A. A B. B C. C D. D
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