【题目】乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体,其结构式分别如下
和
在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的
A. 李比希元素分析仪 B. 红外光谱仪
C. 核磁共振仪 D. 质谱仪
【答案】A
【解析】根据各选项检测仪的检测类型分析判断,李比希元素分析仪分析的是元素种类;红外光谱仪分析的是化学键和官能团;核磁共振仪分析的是氢原子种类;质谱仪分析的是相对分子质量。
A. 李比希元素分析仪检测的是元素的种类,和的元素种类相同,都含有C、H、O三种元素,故A正确;B. 红外光谱仪检测的是化学键和官能团的结构特征,中含有羧基、中含有酯基,信号不完全相同,故B错误;C. 核磁共振仪检测的是氢原子的种类,中含有2种氢原子,有2个峰且峰面积之比为3:1,中含有2种氢原子,有2个峰且峰面积之比为1:3,峰的位置不完全相同,故C错误;D. 质谱仪检测的是分子的相对分子质量,二者的相对分子质量相同,但分子碎片的相对质量不完全相同,故D错误;故选A。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下:
查阅相关资料得知:
i.常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-。
ii.
物质 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.4 | 4.4 |
Cr(OH)3 | 4.6 | 5.9 |
Fe(OH)2 | 7.5 | 9.7 |
Bi(OH)3 | 0.7 | 4.5 |
回答下列问题:
(1)固体A的成分是____________。
(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和_______ 、______(填仪器名称)。
(3)③为加入物质来调节溶液的pH,则pH的合适范围是_______ 。
(4)写出④反应的离子方程式_____________________________。
(5)⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式_________________。
(6)取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中,向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)关系如图所示,则稀硫酸的浓度为_________,固体D中含Fe化合物的物质的量为___________。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 向水中通入氯气:Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl
B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O
C. 向明矾溶液中加过量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O
D. 将Fe2O3溶解与足量HI溶液:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验装置中,设计合理的是
A. 图①用于除去Cl2中混有的HCl气体
B. 图②用于制取并收集少量SO2气体
C. 图③用于排空气法收集CO2气体
D. 图④比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中,下列各叙述正确的是
A.溶液pH由大变小B.负极附近Zn2+浓度逐渐增大
C.H+向负极移动D.溶液中H2SO4的浓度不变
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【题目】下列说法正确的是()
离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键
硫酸的酸性大于碳酸的酸性,所以非金属性
含金属元素的化合物不一定是离子化合物
由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
熔融状态能导电的化合物是离子化合物
由分子组成的物质中一定存在共价键
A. B. C. D.
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【题目】下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图),一定没有沉淀生成的是( )
X | Y | Z | |
A | NO2 | SO2 | BaCl2 |
B | NH3 | O2 | Al2(SO4)3 |
C | NH3 | CO2 | CaCl2 |
D | CO2 | SO2 | CaCl2 |
A. A B. B C. C D. D
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