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    【题目】由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是

    A.溶液pH由大变小B.负极附近Zn2+浓度逐渐增大

    C.H+向负极移动D.溶液中H2SO4的浓度不变

    【答案】B

    【解析】

    A、铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以溶液中H+的物质的量浓度不断减小，pH增大，故A错误；

    B、锌作负极，负极上锌失电子生成锌离子，锌离子浓度增大，故B正确；

    C、原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，氢离子移向正极，故C错误；

    D、正极上氢离子得电子发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，硫酸浓度减小，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上运用电化学方法降解含NO3-废水的原理如图所示，下列有关说法不正确的是

    A. 相同条件下，Pt电极上产生O2和Pt-A电极上产生N2的体积比为5:2

    B. 通电时电子的流向：b电极→导线→Pt-Ag电极→溶液→Pt电极→导线→a极

    C. Pt-Ag电极上的电极反应式：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O

    D. 通电时，Pt电极附近溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

    ①表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是____________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是____________，常温下单质为液态的非金属元素是____________。

    ②B、F、C气态氢化物中以________（填分子式）最不稳定。

    Ⅱ. 有短周期的A、B、C、D、E 五种元素，它们在周期表的位置如图所示。已知A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答下列问题：

    (1) 元素E在周期表中位于第_______周期_______族。

    (2) 元素A的最高价氧化物的电子式为________，元素D的原子结构示意图为________；

    (3) 比较C、D两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______ > ______。（用分子式表示）

    (4)元素C的气态氢化物与元素E的最高价氧化物对应水化物化合生成的正盐的化学式为___________，该盐的晶体类型为________。

    (5) ①元素B所在周期的简单离子半径最小的是______。（用离子符号表示）

    ②元素C、D的简单氢化物沸点较高的是______。（用分子式表示）

    (6)请用电子式表示Na2S的形成过程____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在溶液中能大量共存的是

    A.Na+、OH－、SiO32－、Cl－B.Fe3+、 NH4+、SCN－、Cl－

    C.Fe2+ 、H+、Na+ 、MnO4－D.Na+、AlO2－、SO42－、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，其结构式分别如下

    和

    在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的

    A. 李比希元素分析仪 B. 红外光谱仪

    C. 核磁共振仪 D. 质谱仪

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法不一定正确的是()

    A. 原子半径：

    B. 工业冶炼Y的方法是电解熔融Y的氧化物

    C. W和X组成的化合物为碱性氧化物

    D. 向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）

    A.加入Al生成H2的溶液：CO32-、NH4+、Cl－、K+

    B.酸性溶液中：K+、Na+、SiO32－、Cl－

    C.无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－

    D.硫酸钠的溶液中：Mg2+、NO3-、K+、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年诺贝尔化学奖授予研究“分子机器的设计与合成”的三位科学家。轮烷是一种分子机器的轮子，合成轮烷的基本原料有苯、丙烯、二氯甲烷、戊醇。下列说法正确的是（ ）

    A. 苯能与溴水发生加成反应 B. 丙烯能被酸性KMnO4氧化

    C. 戊醇易溶于水 D. 二氯甲烷有两种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配 料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计）

    20~50mg/kg

    分装时期

    分装企业

    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平离子方程式（将化学计量数填于空白处）____I-＋____IO3—＋____H+ ＝____I2＋____H2O

    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的化学方程式是：____________________________。

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作为：a.加入适量Na2SO3稀溶液； b.分离出下层液体；c.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； d.将分液漏斗充分振荡后静置。其中分液漏斗使用前须进行的操作是_______，上述操作正确的顺序是：_______（填序号）

    （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取ag食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是_______________________。

    ②b中反应所消耗的KI的物质的量是____________mol。

    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含a的代数式表示）_____mg/kg。

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