练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】工业上运用电化学方法降解含NO3-废水的原理如图所示，下列有关说法不正确的是

    A. 相同条件下，Pt电极上产生O2和Pt-A电极上产生N2的体积比为5:2

    B. 通电时电子的流向：b电极→导线→Pt-Ag电极→溶液→Pt电极→导线→a极

    C. Pt-Ag电极上的电极反应式：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O

    D. 通电时，Pt电极附近溶液的pH减小

    【答案】B

    【解析】该电池中，右侧NO3-得电子与H+反应生成N2和H2O，电极反应式：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故b为直流电源的负极；a为直流电源的正极，左侧H2O失电子生成O2和H+，电极反应式：2H2O-4e-= O2+4H+，据此回答。

    A.由电极反应式阳极：2H2O-4e-= O2+4H+阴极：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O可知，当通过1mole-电子时，阳极产生0.25molO2，阴极产生0.1molO2,因此产生O2和产生N2的体积比为5:2,A正确；B.通电时，电子不能在溶液中移动，B错误；C. Pt-Ag电极为阴极，电极反应式为：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，C正确；D. 通电时，Pt电极为阳极，电极反应式为：2H2O-4e-= O2+4H+，因此Pt电极附近溶液的pH减小，D正确；答案选B.

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，向1体积pH=2的盐酸中加入10体积pH= 11 的氢氧化钠溶液，若所得溶液中pH是（ ）

    A.约为2.3B.7C.约为10D.6.5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A. 用图甲所示装置收集 NO B. 用图乙所示装置制备 NH3

    C. 用图丙所示装置制备 Fe(OH)2 D. 用图丁所示装置稀释浓 H2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50％，下列说法正确的是

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(NO2)/(mol·L-1)

    0.10

    0.20

    0.20

    c(SO2)/(mol·L-1)

    0.10

    0.10

    0.20

    A. 容器甲中的反应在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1

    B. 容器乙中若起始时改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，达到平时c(NO)与原平衡相同

    C. 达到平衡时，容器丙中SO3的体积分数是容器甲中SO3的体积分数的2倍

    D. 达到平衡时，容器乙中NO2的转化率和容器丙中NO2的转化率相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是

    A.CuCl2B.FeCl2C.Na2O2D.SO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断出产物是

    A. Na2O B. Na2O2

    C. Na2O和Na2O2的混合物 D. 无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质的是

    A.CuB.K2SO4C.MgCl2溶液D.NaOH溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】800℃时，在2L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2，n(NO)随时间的变化如下表所示。

    时间∕s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)∕mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）从0～3s内，用NO表示的平均反应速率υ(NO)＝_____________。

    （2）图中表示NO浓度变化的曲线是_______(填字母代号)。

    （3）达平衡时NO的转化率为________。

    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。

    A．混合气体的颜色保持不变

    B．混合气体的密度保持不变

    C．υ逆 (NO2)＝2υ正 (O2)

    D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    （5）若升温到850℃，达平衡后n(NO)＝n(NO2)，则反应向________(填“正反应方向”、“逆反应方向”)移动。

    （6）若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达平衡时测得放出的热量为akJ，此时NO转化率为80%，则2molNO气体完全反应放出的热量为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是

    A.溶液pH由大变小B.负极附近Zn2+浓度逐渐增大

    C.H+向负极移动D.溶液中H2SO4的浓度不变

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案