Question

【题目】一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50％，下列说法正确的是

起始浓度	甲	乙	丙
c(NO2)/(mol·L-1)	0.10	0.20	0.20
c(SO2)/(mol·L-1)	0.10	0.10	0.20

A. 容器甲中的反应在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1

B. 容器乙中若起始时改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，达到平时c(NO)与原平衡相同

C. 达到平衡时，容器丙中SO3的体积分数是容器甲中SO3的体积分数的2倍

D. 达到平衡时，容器乙中NO2的转化率和容器丙中NO2的转化率相同

Answer 1

【答案】B

【解析】甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，其平衡浓度为0.05mol/L，

NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）

开始（mol/L）：0.1 0.1 0 0

转化（mol/L）：0.05 0.05 0.05 0.05

平衡（mol/L）：0.05 0.05 0.05 0.05

故该温度下平衡常数K=，各容器内温度相同，平衡常数均相同。

A．根据v=计算； B. 据平衡常数的计算式推断；C．该反应为反应前后气体的物质的量不变的反应，容器丙中SO3的体积分数和容器甲中SO3的体积分数相等；D. 单纯的增大某一种物质的浓度，这种物质的转化率一定降低，因此达到平衡时，容器乙中NO2的转化率小于容器丙中NO2的转化率.

A．容器甲中的反应在前2min ,NO的平均速率v(NO)==0.025mol·L-1·min-1，故A错误；B. 令平衡时NO的浓度为ymol/L，

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)．

开始（mol/L）： 0.1 0.2 0 0

转化（mol/L）： y y y y

平衡（mol/L）： 0.1-y 0.2-y y y

则，只要二氧化氮和二氧化硫的浓度分别是0.1mol/L和0.2mol/L，平衡时NO的浓度就相同，故B正确；C.该反应为反应前后气体压强不变的反应，容器丙的反应物的起始浓度是容器甲的2倍，平衡不移动，因此容器丙中SO3的体积分数和容器甲中SO3的体积分数相等，故C错误；D.起始浓度容器乙中的NO2是器甲的2倍，而SO2的起始浓度一样，单纯的增大某一种物质的浓度，这种物质的转化率一定降低，因此达到平衡时，容器乙中NO2的转化率小于容器丙中NO2的转化率，故D错误；答案选B.