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    【题目】2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断出产物是

    A. Na2O B. Na2O2

    C. Na2O和Na2O2的混合物 D. 无法确定

    【答案】C

    【解析】设金属钠氧化产物中氧化钠为xmol，过氧化钠为ymol，根据方程式可知

    4Na+O2=2Na2O，2Na+O2=Na2O2

    2xmol xmol 2ymol ymol

    则2x+2y=2.3g÷23，62x+78y=3.5

    解得：x=0.025，y=0.025，所以Na2O和Na2O2均存在。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：

    锌片：2Zn﹣4e﹣+4OH﹣═2ZnO+2H2O 石墨：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣

    下列说法中不正确的是（ ）

    A．电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液

    B．锌片是负极，石墨是正极

    C．电池总反应为2Zn+O2═2ZnO

    D．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c（OH﹣）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是

    A. Al 是还原剂 B. Fe2O3 发生氧化反应

    C. Fe 是氧化产物 D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是

    A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 食盐、硫酸亚铁

    C. 生石灰、还原铁粉 D. 生石灰、食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上运用电化学方法降解含NO3-废水的原理如图所示，下列有关说法不正确的是

    A. 相同条件下，Pt电极上产生O2和Pt-A电极上产生N2的体积比为5:2

    B. 通电时电子的流向：b电极→导线→Pt-Ag电极→溶液→Pt电极→导线→a极

    C. Pt-Ag电极上的电极反应式：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O

    D. 通电时，Pt电极附近溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是

    A. 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)

    B. X和W可形成化合物XW3

    C. W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高

    D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

    B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

    C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

    D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅及其化合物在工业生产、生活中具有非常广泛的用途。

    （1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：

    ①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1＝akJ·mol-1

    ②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2＝b kJ·mol-1

    ③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3＝c kJ·mol-1

    反应3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H＝____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代数式表示）

    （2）以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：

    ①“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应成1 mol PbSO4时转移电子的物质的量为_________ mol。

    ②已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化学平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图1所示：

    结合上述信息，完成由粗品PbO（所含杂质不溶于NaOH溶液）得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量________（填“35％”或“10％”）的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，_______________（填 “趁热过滤”或“蒸发浓缩”），将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

    （3）将粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图2所示：

    ①阴极的电极反应式为______________________；

    ②当有4.14gPb生成时，通过质子交换膜的n(H+)=______________________。

    （4）PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00 mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生反应：2RH++PbI2 =R2Pb+2H++2I-），用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图3）。加入酚酞指示剂，用0.0050mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液10.00mL。可计算出t℃时Ksp(PbI2)为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法不一定正确的是()

    A. 原子半径：

    B. 工业冶炼Y的方法是电解熔融Y的氧化物

    C. W和X组成的化合物为碱性氧化物

    D. 向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清

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