【题目】下列物质中，属于电解质的是
A.CuB.K2SO4C.MgCl2溶液D.NaOH溶液
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A. 反应CH4＋H2O
3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子
B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C. 电池工作时，CO32－向电极B移动
D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，中子数为零。D元素原子的最外层电子数为m=6，次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(m＋n)，M层上电子数为（m/2－n）。F与D同主族。请回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是_____，G的离子结构示意图为______
(2)F与G最高价氧化物的水化物的酸性强弱为______>_____(填化学式）
(3)简单D离子和E离子的半径由大到小______>______（填离子符号）
(4)B和D简单气态氢化物的稳定性强弱为_____<_______(填化学式）
(5)F的一种氧化物中氧的质量分数为50％，写出该氧化物与G单质水溶液反应的化学方程式：________。
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【题目】工业上运用电化学方法降解含NO3-废水的原理如图所示，下列有关说法不正确的是
A. 相同条件下，Pt电极上产生O2和Pt-A电极上产生N2的体积比为5:2
B. 通电时电子的流向：b电极→导线→Pt-Ag电极→溶液→Pt电极→导线→a极
C. Pt-Ag电极上的电极反应式：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O
D. 通电时，Pt电极附近溶液的pH减小
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【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
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【题目】Ⅰ.下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
①表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是____________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是____________，常温下单质为液态的非金属元素是____________。
②B、F、C气态氢化物中以________（填分子式）最不稳定。
Ⅱ. 有短周期的A、B、C、D、E 五种元素，它们在周期表的位置如图所示。已知A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答下列问题：
(1) 元素E在周期表中位于第_______周期_______族。
(2) 元素A的最高价氧化物的电子式为________，元素D的原子结构示意图为________；
(3) 比较C、D两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______ > ______。（用分子式表示）
(4)元素C的气态氢化物与元素E的最高价氧化物对应水化物化合生成的正盐的化学式为___________，该盐的晶体类型为________。
(5) ①元素B所在周期的简单离子半径最小的是______。（用离子符号表示）
②元素C、D的简单氢化物沸点较高的是______。（用分子式表示）
(6)请用电子式表示Na2S的形成过程____________________________________。
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【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
A.加入Al生成H2的溶液：CO32-、NH4+、Cl－、K+
B.酸性溶液中：K+、Na+、SiO32－、Cl－
C.无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－
D.硫酸钠的溶液中：Mg2+、NO3-、K+、HCO3－
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