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    【题目】下列化合物中含有手性碳原子的是(　　)

    A.B.C.CCl2F2D.H2N-CH2-COOH

    【答案】B

    【解析】

    A．分子中，所有的碳原子所连接的四个基团都有相同的，不存在手性碳原子，故A不符合题意；

    B．分子中，CH3—中C原子上连有3个H原子，不是手性碳原子，羧基的碳原子为不饱和碳原子，不是手性碳原子，剩余的一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子为手性碳原子，故B符合题意；

    C．CCl2F2分子中，碳原子所连接的4个基团有2个是一样的Cl，另2个是一样的F，没有手性碳原子，故C不符合题意；

    D．H2N-CH2-COOH中，-CH2-中含有2个H，羧基的碳原子为不饱和碳原子，该有机物中不存在手性碳原子，故D不符合题意；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在25mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是（ ）

    A.若B点的横坐标a=12.5，则有c(Na+)=c(CH3COO-)

    B.对曲线上A、B间任意一点，溶液中都有c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

    C.D点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

    D.C点时，c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于各图的叙述正确的是（ ）

    A.甲表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为

    B.乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将时A、B的饱和溶液分别升温至时，溶质的质量分数

    C.丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度的NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH

    D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.的名称为2-乙基丁烷

    B.35Cl和37Cl 互为同素异形体

    C.经催化加氢后能生成2-甲基戊烷

    D.CH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验:

    I. 分子式的确定:

    (1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧气6.72L(标准状况下),则该物质的实验式是__________.

    (2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量,得到如图①所示质谱图,则其相对分子质量为_______,该物质的分子式是_______.

    (3)根据有机化合物的成键特点,预测A的可能结构并写出结构简式__________.

    II.结构式的确定:

    (4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目.经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如图②,则A的结构简式为_________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠被用作肉制品发色剂、防腐剂等，硝酸钠在肉制品加工中作发色剂。但亚硝酸钠是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，是一种剧毒药，摄取少量亚硝酸盐进入血液后，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。硝酸钠的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃肠道内被还原成亚硝酸盐所致。亚硝酸钠生产方法是由硝酸生产过程中的氮氧化物气体、用氢氧化钠或碳酸钠溶液吸收制得。硝酸钠的生产方法是将硝酸生产中的尾气用碱液吸收后，经硝酸转化，再用碱中和、蒸发、结晶、分离制得。

    实验室可用加热亚硝酸钠与氯化铵的浓溶液制取氮气，写出该反应的化学方程式：______ ；将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可观察到溶液变蓝色，写出该反应的离子方程式：______ ；将亚硝酸钠溶液滴加到酸性溶液中，可观察到溶液的颜色由 ______ 色变为绿色，写出该反应的离子方程式：______ 。

    写出氮氧化物、与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠溶液的离子方程式：______ ；若用溶液吸收可生成，和溶液完全反应时转移电子，则反应的离子方程式为 ______ 。

    从下列试剂中选用部分试剂鉴别亚硝酸钠、硝酸钠和氯化钠三种无色溶液，它们是 ______ 。

    A.稀盐酸溶液稀硝酸氢氧化钠溶液

    等物质的量浓度的亚硝酸钠、氯化钠、碳酸钠三种溶液中阴离子总浓度由大到小的顺序是 ______ 填溶液中溶质的化学式。

    工业品硝酸钠含少量杂质、、NaCl、水不溶物，某同学欲测定工业品硝酸钠的纯度，进行了如下实验：

    称取干燥工业品硝酸钠，投入盛适量蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后加入10mL的A溶液足量，充分反应后过滤；

    向滤液中加入足量KI溶液和适量稀硫酸，充分反应后将所得溶液配成1000mL溶液；

    取所配溶液于锥形瓶中，加入少量B物质，再用的溶液滴定，用去溶液。

    (有关反应为：

    溶液中的溶质的化学式是 ______ ，加入A溶液的作用是 ______ 。

    物质是 ______ ，滴定终点时的颜色变化是 ______ 。

    若该同学操作正确，但结果造成测定结果略偏高，其原因可能是任写一点 ______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是

    A.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化

    B.O2、CO2、N2都是非极性分子

    C.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO

    D.CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是

    A. NaOH和CaCl2都是离子化合物，所以二者化学键类型相同

    B. 可逆反应达平衡时，体系中各组分的浓度不再变化，可推知正、逆反应停止了

    C. 原电池加快某些反应的速率，所以用锌与稀硫酸反应制取氢气常加入少量硫酸铜

    D. 同条件下反应物浓度越大反应越快，所以铁在浓硝酸中比在稀硝酸中溶解得快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. HB的酸性强于HA

    B. a点溶液的导电性大于b点溶液

    C. 同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)=c(B-)

    D. 加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)

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