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    【题目】下列说法正确的是

    A.的名称为2-乙基丁烷

    B.35Cl和37Cl 互为同素异形体

    C.经催化加氢后能生成2-甲基戊烷

    D.CH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物

    【答案】C

    【解析】

    A．烷烃命名时，应选最长的碳链为主链，故的主链上有5个碳原子，在3号碳原子上有一个甲基，故名称为3-甲基戊烷，故A错误；

    B．同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，而35Cl2与37Cl2是同种单质，不是同素异形体，故B错误；

    C．经催化加氢后产物的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3，为2-甲基戊烷，故C正确；

    D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，而CH3CH2COOH和HCOOCH3的官能团不同，结构不相似，不是同系物，故D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组以苯胺为原料，按以下反应原理和流程合成对氨基苯磺酸

    +H2SO4 +H2O

    已知：苯胺是一种无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醇，熔点-6.1℃，沸点184.4℃。对氨基苯磺酸是一种白色晶体，微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于碱性溶液，不溶于乙醇。

    (1)下列操作或描述不正确的是________

    A.步骤①浓硫酸要分批滴加且不断振荡，并在冰水中冷却目的是为防止苯胺的挥发或碳化

    B.步骤③倒入冷水中后，若没有析出晶体，可用玻璃棒搅拌或加入晶种促进晶体析出

    C.步骤②加热采用水浴加热，其优点是反应物受热均匀，便于控制温度

    D.实验装置中温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在浴液中

    (2)步骤②反应时如图所示装置中进行，其中仪器a的名称_________ 。步骤④中洗涤剂最好选择 ______ 洗涤沉淀的操作是______________。

    A. 15%的乙醇 B.热水 C. 冷水 D.NaOH溶液

    (3)苯胺与足量浓硫酸反应后，为验证苯胺是否完全反应，可取出几滴反应混合液滴到5-6mL10% NaOH溶液，若 _________现象则认为反应已基本完全。

    (4)步骤⑥中操作X为__________，实验有时需要将步骤⑤、⑦、⑧的操作重复多次，其目的是______________________。

    (5)苯胺与浓硫酸混合时会反生副反应产生盐类物质，写出其反应化学方程式____。

    (6)步骤⑤至⑧过程 ，下列装置肯定用不到的是___ ，若制得的晶体颗粒较小，分析可能的原因______(写出两点)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于葛根素（ ）的说法，正确的是

    A.0.1 mol 葛根素完全燃烧，生成 22.4L(标准状况）H2O

    B.1mol 葛根素与溴水反应，最多消耗 2.5mol Br2

    C.一定条件下，葛根素能发生氧化、消去及水解等反应

    D.与足量 H2 发生加成反应，该分子中官能团的种类减少 2 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有甲、乙、丙(如下图)三种晶体的晶胞(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x与y的个数比是__________，乙晶胞中a与b的个数比是__________，丙晶胞中有________个c离子，有________个d离子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以异丙苯为起始原料，按下列路线合成植物香料花青醛。

    已知：(l)RXRMgX ( R 表示烃基）；

    (2)RCHO + R'CH2CHO (R、R' 表示烃基或氢原子）。

    请回答：

    (1)下列说法正确的是__________（填序号）。

    A．异丙苯到化合物C 共经历了三步取代反应

    B．常温常压下，化合物D可溶于NaOH 溶液

    C．化合物B具有弱碱性

    D．花青醛的分子式是C13H18O

    (2)写出化合物E的结构简式___________。

    (3)写出反应①的化学方程式___________。

    (4)设计从乙烯到F 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_______。

    (5)写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______。1H-NMR谱和IR谱检测表明：

    ①分子中共有4种氢原子，有氮氢键；

    ②除苯环外不含其它环状结构，且无氮氧键、碳氮双键和氧氢键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数(NA)有了准确值6.02214076×1023。下列有关NA的说法正确的是（ ）

    A.28g乙烯与丙烯的混合气体中含有4NA个C-H键

    B.标准状况下，3.36LNO2中氧原子数目为0.3NA

    C.1L1mol·L-1的CH3COOH溶液与1L0.5mol·L-1的NaOH溶液混合后，CH3COO-的数目为0.5NA

    D.理论上，149gNaClO与足量KI溶液反应可得到NA个碘分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：

    编号

    温度

    ℃

    催化

    剂(g)

    酸性KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    KMnO4溶液褪

    色平均时间(min)

    体积(mL)

    浓度(mol/L)

    体积(mL)

    浓度(mol/L)

    1

    25

    0.5

    4

    0.1

    8

    0.2

    12.7

    2

    80

    0.5

    4

    0.1

    8

    0.2

    a

    3

    25

    0.5

    4

    0.01

    8

    0.2

    6.7

    4

    25

    0

    4

    0.01

    8

    0.2

    b

    下列说法不正确的是

    A.a<12.7，b>6.7

    B.可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢

    C.用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6×l0-3 mol·L-1·min-1

    D.用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)＞v(实验1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的综合利用是一个减少污染、提高燃料利用率的重要课题，其常用的方法包括煤的气化、液化以及转化为有机产品等。请回答下列问题：

    （1）已知：I.C(s)、CO(g)、H2(g)的燃烧热依次为△H1=-393.5kJ·mol-1、△H2=-283.0kJ·mol-1、△H3=-285.8kJ·mol-1

    II.H2O(l)=H2O(g)△H4=＋44.0kJ·mol-1

    则煤气化主要反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的△H=___。

    （2）现在一恒温的刚性容器中加入足量煤，并通入1mol水蒸气，发生反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，则下列指标能够说明已到达平衡状态的有___ (填标号)。

    ①气体的密度保持不变；②断裂2molH-O键的同时生成1molH-H键；③CO的体积分数保持不变；④气体的平均摩尔质量不变；⑤CO与H2的比例保持不变；⑥容器的压强保持不变。

    （3）气化后，将水煤气CO与H2化合CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)可得到甲醇，最终实现煤的间接液化。已知在T℃时，其正反应速率为v正=k正·(CO)·c2(H2)，逆反应速率为v逆=k逆·c(CH3OH)，其中k为速率常数，其数值k正=97.5，k逆=39.0，则该温度下的平衡常数K=___；若在T℃下，向一体积为2L的刚性密闭体系中通入3molCO、2molH2和5molCH3OH，则此时证v正___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （4）关于CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列说法正确的是___(填字母)。

    A.加压有利于速率加快和平衡向正反应方向移动

    B.甲醇的平衡体积分数随着CO与H2投料比的增大而增大

    C.使用催化性能好的催化剂，可提高H2的平衡转化率

    D.在恒温恒容条件下达到平衡后，通入Ar，平衡向逆反应方向移动

    E.已知E[CO(g)＋2H2(g)]>E[CH3OH(g)](E表示物质的能量)，则降温有利于提高正反应进行的程度

    （5）在一特殊的恒容容器中，充入一定量的CO(g)与H2(g)来模拟CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，测得v正随时间的变化曲线如图所示，则t之前v正逐渐增大的原因为___；t之后v正又逐渐减小的原因为___。

    （6）煤经过一系列转化还可得到草酸。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定量某浓度的NaOH溶液，所得溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-)，则此时溶液的pH=___(已知常温下H2C2O4的Ka1=6×10-2，Ka2=6×10-5，lg6=0.8)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭恒温容器中进行下列反应：aA(g)bB(g)，反应达到平衡状态后，将容器容积增大1倍，当反应达到新的平衡状态时，反应物A的浓度是原来的46%，则下列叙述正确的是（ ）

    A.化学计量数a>b

    B.容器容积增大，平衡向逆反应方向移动

    C.容器容积增大，生成物B的质量分数增大

    D.该反应的正反应放出热量

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