Question

【题目】探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：

编号	温度 ℃	催化 剂(g)	酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		KMnO4溶液褪 色平均时间(min)
			体积(mL)	浓度(mol/L)	体积(mL)	浓度(mol/L)
1	25	0.5	4	0.1	8	0.2	12.7
2	80	0.5	4	0.1	8	0.2	a
3	25	0.5	4	0.01	8	0.2	6.7
4	25	0	4	0.01	8	0.2	b

下列说法不正确的是

A.a<12.7，b>6.7

B.可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢

C.用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6×l0-3 mol·L-1·min-1

D.用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)＞v(实验1)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O的反应速率随着温度的升高而加快，KMnO4溶液褪色平均时间缩短，所以a＜12.7；加入催化剂，化学反应速率加快，KMnO4溶液褪色平均时间缩短，所以b＞6.7，故A正确；

B．判断反应速率快慢的方式：单位时间内产物的物质的量的变化量的多少、比较收集相同体积CO2所消耗的时间长短、单位时间内物质浓度的变化量等，故B正确；

C．高锰酸钾和草酸之间反应的量的变化关系是2KMnO4～5H2C2O4，则

2KMnO4 ～～～～5H2C2O4

2 5

4×0.1×0.001mol 0.001mol

即消耗草酸的物质的量是0.001mol，草酸表示的反应速率v=≈6.6×l0-3molL-1min-1，故C正确；

D．在实验1中，v(KMnO4)==0.00787mol/(Lmin)，而在实验3中，v(KMnO4)==0.00149mol/(Lmin)，故用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)＜v(实验1)，故D错误；

故选D。