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    【题目】CaCl2固体遇 NH3会形成 CaCl2 8 NH3(可溶于水）。下列说法不正确的是

    A.CaCl2 作干燥剂时，不能干燥 NH3

    B.CaCl2 8 NH3溶于水，溶液呈中性

    C.CaCl2 8 NH3溶于水，通少量CO2 会产生白色沉淀

    D.CaCl2 与 NH3形成CaCl2 8 NH3的过程属于化学变化

    【答案】B

    【解析】

    A．CaCl2 固体遇 NH3会形成 CaCl2 8 NH3，所以CaCl2不能干燥 NH3，A正确；

    B．CaCl2 8 NH3溶于水，NH3会和水反应生成NH3H2O，NH3H2O能发生电离：NH3H2ONH4++OH-，溶液呈碱性，B错误；

    C．CaCl2 8 NH3溶于水，溶液呈碱性，溶液中的OH-和通入的CO2反应生成CO32-，CO32-和Ca2+反应产生CaCO3白色沉淀，C正确；

    D．CaCl2 与 NH3形成CaCl2 8 NH3的过程生成了新物质，属于化学变化，D正确；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+(未配平)。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法正确的

    A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)所致

    B. 纵坐标为υ(Cl－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合

    C. 后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行

    D. 图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(SO42-)增加量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.电流从电极A经过负载后流向电极B

    B.为使电池持续放电，离子交换膜只允许阴离子通过

    C.电极A的电极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+

    D.室温下，当有4.48LNO2被处理时，转移电子为0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于葛根素（ ）的说法，正确的是

    A.0.1 mol 葛根素完全燃烧，生成 22.4L(标准状况）H2O

    B.1mol 葛根素与溴水反应，最多消耗 2.5mol Br2

    C.一定条件下，葛根素能发生氧化、消去及水解等反应

    D.与足量 H2 发生加成反应，该分子中官能团的种类减少 2 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应式：mX(g)+nY(？)pQ (g)+2mZ(g)，达到平衡时c( X) =0.3 mol L-1。其他条件不变，将容器体积缩小到原来的，重新平衡后c(X) =0.5 mol L-1。下列说法正确的是

    A.平衡逆方向移动B.Y 可能是固体

    C.系数n>mD.Z 的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有甲、乙、丙(如下图)三种晶体的晶胞(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x与y的个数比是__________，乙晶胞中a与b的个数比是__________，丙晶胞中有________个c离子，有________个d离子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以异丙苯为起始原料，按下列路线合成植物香料花青醛。

    已知：(l)RXRMgX ( R 表示烃基）；

    (2)RCHO + R'CH2CHO (R、R' 表示烃基或氢原子）。

    请回答：

    (1)下列说法正确的是__________（填序号）。

    A．异丙苯到化合物C 共经历了三步取代反应

    B．常温常压下，化合物D可溶于NaOH 溶液

    C．化合物B具有弱碱性

    D．花青醛的分子式是C13H18O

    (2)写出化合物E的结构简式___________。

    (3)写出反应①的化学方程式___________。

    (4)设计从乙烯到F 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_______。

    (5)写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______。1H-NMR谱和IR谱检测表明：

    ①分子中共有4种氢原子，有氮氢键；

    ②除苯环外不含其它环状结构，且无氮氧键、碳氮双键和氧氢键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：

    编号

    温度

    ℃

    催化

    剂(g)

    酸性KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    KMnO4溶液褪

    色平均时间(min)

    体积(mL)

    浓度(mol/L)

    体积(mL)

    浓度(mol/L)

    1

    25

    0.5

    4

    0.1

    8

    0.2

    12.7

    2

    80

    0.5

    4

    0.1

    8

    0.2

    a

    3

    25

    0.5

    4

    0.01

    8

    0.2

    6.7

    4

    25

    0

    4

    0.01

    8

    0.2

    b

    下列说法不正确的是

    A.a<12.7，b>6.7

    B.可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢

    C.用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6×l0-3 mol·L-1·min-1

    D.用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)＞v(实验1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液的体积变化），实验数据如下表：

    实验序号

    起始浓度／（mol·L－1）

    反应后溶液的pH

    c（HA）

    c（KOH）

    ①

    0.1

    0.1

    9

    ②

    x

    0.2

    7

    请回答：

    （1）HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为________。

    （2）实验①反应后的溶液中由水电离出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。

    （3）下列关于实验②反应后的溶液说法不正确的是________（填字母）。

    a．溶液中只存在着两个平衡

    b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1

    c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

    Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极，KOH溶液为电解质溶液。

    （4）写出该电池工作时负极的电极反应式________。

    （5）若该氢氧燃料电池每释放228.8kJ电能时，会生成1mol液态水，则该电池的能量转化率为________。

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