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    【题目】现有甲、乙、丙(如下图)三种晶体的晶胞(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x与y的个数比是__________，乙晶胞中a与b的个数比是__________，丙晶胞中有________个c离子，有________个d离子。

    【答案】4：3 1：1 4 4

    【解析】

    根据均摊法可知，顶点原子占、面心原子占，棱上原子占，体心原子占1。

    根据均摊法可知，甲晶胞中含有1个x原子，y原子的个数是6×=，则x与y的个数比是1：=4:3；乙晶胞中含有1个a原子，b原子的个数是8×=1，则a与b的个数比是1:1；丙晶胞中c离子的个数是1+12×=4，d离子的个数是8×+6×=4，故答案为：4：3；1：1；4；4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＞0

    B. 氨水稀释后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值减小

    C. 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

    D. 25℃时Ka(HClO)＝3.0×108，Ka(HCN)＝4.9×1010，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)＞c(NaCN)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PBAT(聚己二酸对苯二甲酸丁酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下：

    已知：R—CH3R—CN R—COOH

    R-CH=CH2R-COOH+CO2

    回答下列问题：

    (1)G的官能团的名称为________。

    (2)①的反应类型为___________；反应②所需的试剂和条件是___________。

    (3)D的结构简式为___________；H的化学名称为___________。

    (4)⑤的化学方程式为______________。

    (5)M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14；N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构简式：___________(写两种，不考虑立体异构)。

    Ⅰ、既能与FeCl3发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应；

    Ⅱ、与NaOH溶液反应时，1mol N能消耗4molNaOH；

    Ⅲ、核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1:2:2:2:1。

    (6)设计由丙烯为起始原料制备的单体的合成路线(其它试剂可任选)____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，10mL0.40molL-1H2O2在MnO2作用下发生反应 ：2H2O2 ( aq)=2H2O(l )+O2( g) △H <0， 不同时刻测定生成O2的物质的量如下表所示 ：

    t/min

    0

    3

    6

    10

    …….

    n(O2)/mol

    0.0

    0.0008

    0.001

    0.0012

    …….

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A.升高温度，可加快H2O2 的分解速率

    B.若增大溶液起始浓度，则收集到 0.0 008 mol O2 的时间会小于3 min

    C.反应至 6min 时，溶液 中 c(H2O2)=0.2mol L-1

    D.反应至 12min 时，H2O2分解率为 65%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaCl2固体遇 NH3会形成 CaCl2 8 NH3(可溶于水）。下列说法不正确的是

    A.CaCl2 作干燥剂时，不能干燥 NH3

    B.CaCl2 8 NH3溶于水，溶液呈中性

    C.CaCl2 8 NH3溶于水，通少量CO2 会产生白色沉淀

    D.CaCl2 与 NH3形成CaCl2 8 NH3的过程属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用11.92gNaClO配成溶液，向其中加入0.01molNa2SX恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl。则Na2SX 中的 x=__________(写出简要计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.的名称为2-乙基丁烷

    B.35Cl和37Cl 互为同素异形体

    C.经催化加氢后能生成2-甲基戊烷

    D.CH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z。下列说法中正确的是(　　)

    A. Z是共价化合物

    B. Z可表示为M2Y

    C. Z的电子式可表示为

    D. M形成＋2价阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO和CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。请回答下列问题：

    (1)利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇，发生反应： CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)，其两种反应过程中能量的变化曲线如图中a、b所示，下列说法正确的是_____(填字母)。

    A.上述反应的△H= -91 kJ·mol-1

    B.该反应自发进行的条件为高温

    C. b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和H

    D. b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段

    (2)若反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1L密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化见表所示：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    H2

    4

    2

    CO

    2

    1

    CH3OH(g)

    0

    0.7

    ①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_______(填字母)

    A.2v正(H2)=v逆(CH3OH)

    B. CO与CH3OH的物质的量之比保持不变

    C.混合气的平均相对分子质量保持不变

    D.混合气体的密度保持不变

    ②若起始压强为P0kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10 min内H2的反应速率v(H2)=_____kPa/min；该温度下反应的平衡常数Kp=______。(分压=总压×物质的量分数)。

    (3)甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入1 mol CO和2 mol H2，向乙中加入2 mol CO和4 molH2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示，则L、M两点容器内平衡常数：K(M)_____ K(L)； 压强：p(M)__2p(L)。(填“＞”“<”或“=”)

    (4)以纳米二氧化钛为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯()。电解时，阴极的电极反应式是_________。

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