练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关说法正确的是

    A.反应室温下不能自发进行，则该反应的

    B.铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小

    C.下，在稀溶液中，加水，的值不变

    D.在NaHS溶液中，滴入少量溶液产生黑色沉淀，水解程度增大，pH增大

    【答案】C

    【解析】

    A.依据反应自发性的判断依据是，结合反应特征分析，反应室温下不能自发进行，，反应的熵变，则，故A错误；

    B.铅蓄电池放电过程中，正极上二氧化铅转化为硫酸铅，负极上铅单质转化为硫酸铅，两极质量均增加，故B错误；

    C.在稀溶液中，，温度不变，则Kw和Ka不变，所以加水，的值不变，故C正确；

    D.在NaHS溶液中，滴入少量溶液，电离出的与结合生成CuS沉淀，电离程度增大，pH减小，故D错误；

    答案：C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水（含少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。流程如下：

    请回答：

    ①粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，加入顺序是_____。

    ②上述流程中循环使用的物质是____。

    ③上图中制得的饱和食盐水还可用于氯碱工业，NaCl 溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。工业上电解饱和食盐水的离子方程式为_____。

    ④氨气可用电解法合成，其原料转化率大幅度提高， 有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图 1 和图 2 所示。

    图 1 中，a 电极上通入的X 为_____。图 2 中，d 电极上的电极反应式为_________。

    （2）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图 3 所示：

    图 3

    ①金属锂在电极_____（填“A”或“B”）上生成。

    ②阳极产生两种气体单质，电极反应式是_____。

    ③某种锂离子二次电池的总反应为：FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s) ， 装置如下图所示（a 极材料为金属锂和石墨的复合材料）。下列说法不正确的是_____。

    A．图中 e－及 Li+移动方向说明该电池处于放电状态

    B．该电池中a 极不能接触水溶液

    C．充电时 a 极连接外接电源的正极

    D．充电时，b 极电极反应式为：LiFePO4－e-= Li++ FePO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是

    甲

    乙

    丙

    装置

    现象

    金属W不断溶解

    Y 的质量增加

    W上有气体产生

    A.装置甲中W作原电池负极

    B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e＝Cu

    C.装置丙中溶液的c(H+)不变

    D.四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

    (1)②的元素符号是__________；该元素的最高价氧化物的电子式为__________；

    (2)⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系是：⑤________⑥(填“>”或“<”)；

    (3)①和③两种元素组成的化合物中含有的化学键为__________(填“离子键”或“共价键”)

    (4)④和⑥两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度时，将n氨水滴入10mL盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

    A.a点

    B.水的电离程度：

    C.b点：

    D.时水解常数为用n表示

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一,有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。可以利用NH3与NOx反应消除NOx。

    （1）实验室制取NH3,发生装置可以选择上图中的____________,反应的化学方程式为____________。

    （2）欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→____________(按气流方向,用小写字母表示)。

    （3）在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1molN2时,转移电子的物质的量为____________mol。

    （4）用酸性(NH2)2CO水溶液也可以吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与CO(NH2)2生成N2和CO2的反应。该反应的化学方程式为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是（ ）

    A.用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·min－1

    B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶1∶2

    C.在2 min末时的反应速率，用产物D来表示是0.1mol·L－1·min－1

    D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是不同的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（ ）

    图甲图乙

    A.t4时改变的条件为增大容器容积以减小压强

    B.该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH＞0

    C.若t0 =0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为υ(Y)=0.03mol·L－1·s－1

    D.反应物X的转化率t6点比t4点高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。

    (1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/mL(标况)

    100

    240

    464

    576

    620

    ①哪一段时间内反应速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

    ②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是____________(填字母序号)。

    A．KCl溶液 B．浓盐酸 C．蒸馏水 D．CuSO4溶液

    (2)如图为原电池装置示意图：

    ①将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_______(填字母)。

    A．铝片、铜片 B．铜片、铝片

    C．铝片、铝片 D．铜片、铜片

    写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的负极反应式：_______________。

    ②若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。写出B电极反应式：________；该电池在工作时，A电极的质量将_____(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1mol FeCl3，则转移电子的数目为_______。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案