A.B.C.D四种可溶性盐.它们的阳离子可能是Ba2+.Ag+.Na+.Cu2+中的某一种.阴离子可能是NO3-.SO42-.Cl-.CO32-的某一种．(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中.只有C盐的溶液呈蓝色,的四只试管中分别加盐酸.B溶液有沉淀产生.D溶液有无色无味气体逸出．根据实验事实可推断A.B.C.D的化学式各为: ,写出B.D与盐酸反应的离子方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-的某一种．
（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
（2）若向（1）的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出．根据（1）（2）实验事实可推断A、B、C、D的化学式各为：

；写出B、D与盐酸反应的离子方程式：

．

考点：无机物的推断,离子方程式的书写,物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：离子反应专题

分析：给出八种离子形成四种可溶性盐，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定，如Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-结合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三种离子结合，而只能和NO₃^-结合，则一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-结合，所以为CuSO₄；Na⁺对应CO₃^2-为Na₂CO₃．即四种物质为BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．然后根据实验现象得出各自对应的物质并回答问题．

解答： 解：Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-结合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三种离子结合，而只能和NO₃^-结合，则一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-结合，所以为CuSO₄；Na⁺对应CO₃^2-为Na₂CO₃．即四种物质为BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．
C盐的溶液呈蓝色，则C为CuSO₄，向（1）的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀生成，则B为AgNO₃，D溶液有无色无味气体逸出，则D为Na₂CO₃，则A为BaCl₂，B、D与盐酸反应的离子方程式分别为Ag⁺+Cl^-═AgCl↓、CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，
故答案为：BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃；Ag⁺+Cl^-═AgCl↓、CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，明确离子之间的反应及离子检验为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意C为硫酸铜为解答的突破口，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如表是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价	+1	+2	+1	+3	+5、-3	+7、-1	+5、-3	-2

回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是

．
（2）8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是

（填化学式）．
（3）④和⑥形成化合物是

（填化学式）；其中含有的化学键类型为

．
（4）下列叙述正确的是

（填序号）．
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性．

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）

A、通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质

B、原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y

C、元素Y的最高正化合价为+6

D、XQ₃分子中，中心原子是sp³杂化

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol?L^-1 盐酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是

、

．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？

（填“能”或“否”）．
（3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm（t₂-t₁），反应后溶液的比热容C为4.18kJ?℃^-1?kg^-1，各物质的密度均为1g?cm^-3．①计算完成下表．（保留小数点后一位）

序号	实验用品		溶液温度		中和热△H
序号	实验用品		t₁	t₂	中和热△H
①	50mL0.55mol?L^-1NaOH	50mL0.55mol?L^-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol?L^-1NaOH	50mL0.55mol?L^-1HCl	20℃	23.3℃

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果

（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将

（填“变大”或“变小”或“无影响”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe₂O₃及少量SiO₂、A1₂O₃等杂质）．用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：

（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有

．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe²⁺含量将下降，其原因是

（用离子方程式表示）．
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe²⁺转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是

．
（4）煅烧A的反应方程式是

．
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg．药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于

（用含a、b的表达式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1所示（学科王部分产物已略去）

请回答下列问题：
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为：

．
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则 ①C的化学式为

；
②反应B+A→C的离子方程式为

．
（3）若A为固态非金属单质，D是空气的主要成分之一．它们之间转化时能量变化如图a所示，请写出A和D反应生成气体C的热化学方程式：

．
（4）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图2的图b或图c所示（注：不考虑D的溶解和水的挥发）．
①若图b符合事实，则D为

（填化学式），此时图b中x

7（选填“＜”或“=”或“＞”）．
②若图c符合事实，则其pH变化的原因是

（用离子方程式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学实验
（1）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是

．
a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正己烷
（2）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出

，目的是：

．
实验室制备氯气的装置如图1．

（3）装置①中发生离子反应方程式：

，
（4）①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO₂反应；②用87g MnO₂与足量浓盐酸反应．所得的氯气①

②（填写＜、＞、=）
（5）上述装置不合理的是：

（填写装置序号）
某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图2所示装置进行实验．
（6）装置A中发生反应的化学方程式为

；
（7）装置B中反应的离子方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）

A、用渗析的方法精制Fe（OH）₃胶体

B、用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C、用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO₄的BaCO₃

D、用加热蒸发结晶的方法从AlCl₃溶液得到AlCl₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

在298K时，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ?mol^-1，在相同的温度下，向密闭真空容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量Q₁；向另一个同体积的密闭真空容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，达到平衡时放出热量Q₂，则下列关系中正确的是（　　）

A、Q₂＜

B、Q₂=

C、Q₂＞

D、Q₁=Q₂=197kJ

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