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    【题目】新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质或方法不能对新型冠状病毒消毒的是

    A.生理盐水B.高温蒸煮C.医用酒精D.次氯酸钠溶液

    【答案】A

    【解析】

    新型冠状病毒的主要成分是蛋白质，可通过使蛋白质变性的方法杀菌消毒；

    A．生理盐水的主要成分为氯化钠，氯化钠没有杀菌消毒的作用，不能使蛋白质变性杀死病毒，故A符合题意；

    B．高温蒸煮能使蛋白质变性，可杀死病毒，故B不符合题意；

    C．医用酒精为体积分数为75%乙醇溶液，具有杀菌消毒的作用，可以杀死病毒，故C不符合题意；

    D．次氯酸钠溶液中含有次氯酸根离子，具有强氧化性，可使蛋白质变性，杀死病毒，故D不符合题意；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在恒容密闭容器中，反应2NO2 (g) N2O4(g) （正反应为放热反应）在一定条件下达到平衡，升高温度容器中气体颜色_____，向容器通人一定量的氦气容器中气体颜色_____。

    (2)在一定条件下，可逆反应：mA+nB1/2pC达到平衡，若：

    ①A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是_____。

    ②A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为______________。

    ③A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是__________。（正向或逆向）

    ④加热后，可使C的质量增加，则正反应是____________反应（放热或吸热）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

    （2）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制450 mL、0.5 mol·L－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________ mL(保留1位小数)，现有

    ①10 mL　②25 mL　③50 mL　④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。

    （3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________________________________________________。

    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

    ①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

    其正确的操作顺序为：②→①→③→________→ ________→________→________→④(填序号)。_________

    （5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是________(填代号，下同)，能引起误差偏高的有________。

    ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

    ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    ⑦定容时，俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    请回答：

    (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a ___7(填“>""<”或“=”)，则HX为强酸；若a_________7（填“>“‘<”或“=”），则HX为弱酸．

    (2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X-)与c(Na+)的大小关系是____．

    A.前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

    (3)从丙组实验结果分析，HX是___ 酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．

    (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_________mol/L.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

    A. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NA

    B. 含NA个 CO32－的 Na2CO3溶液中，Na+数目大于2NA

    C. 密闭容器中，2 molSO2和足量 O2充分反应，产物的分子数小于2NA

    D. 4.0 g CO2气体中含电子数目等于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿司匹林是一种常用的治感冒药，其结构简式如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是

    A. 1mol阿司匹林最多能与5mol H2反应

    B. 1mol阿司匹林最多能与1molNaHCO3反应

    C. 1mol阿司匹林最多能与2mol NaOH反应

    D. 1mol阿司匹林与足量的Na反应生成ImolH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有如图所示的离子晶体空间结构示意图。

    （1）以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A________，B________，C_________，D________。

    （2）已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的空间结构。

    ①FeS2晶体中存在的化学键类型是 ________。

    ②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子的最小距离为a cm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列化学方程式中标出电子转移的方向和数目,并回答下列问题

    浓 ______ ,其中氧化剂为 ______ 还原剂为 ______ 还原产物为 ______ 氧化产物为 ______

    ______ ,若有1mol生成,则被还原的是 ______ mol,转移 ______ mol电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。


    IA


    0

    1

    ①

    II A


    III A

    IV A

    V A

    VI A

    VIIA


    2




    ②

    ③




    3

    ④


    ⑤




    ⑥


    请按要求回答下列问题：

    （1）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；

    （2）②、③两元素的原子半径较大的是______________（填元素符号）；

    （3）④和⑤两种元素的金属性较强的是 （填元素符号）；

    （4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 。

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