【题目】常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a ___7(填“>""<”或“=”)，则HX为强酸；若a_________7（填“>“‘<”或“=”），则HX为弱酸．
(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X-)与c(Na+)的大小关系是____．
A.前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HX是___ 酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_________mol/L.
【答案】= > C 弱 c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋) 10－4
【解析】
（1）两种溶液浓度相同，体积相同，恰好完全反应，溶质为NaX，如果pH=7，X－不发生水解，则说明HX为强酸，如果pH>7，X－发生水解，则说明HX为弱酸；
（2）根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(X－)，pH=7的水溶液，c(H＋)=c(OH－)，则有c(Na＋)=c(X－)，故C正确；
（3）等体积混合，反应后溶质为NaX和HX，因为pH>7，溶液显碱性，X－发生水解，即HX为弱酸；两种溶液反应后NaX和HX的物质的量相等，但X－发生水解：X－＋H2O
HX＋OH－，水解程度微弱，即离子大小顺序是c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)；
（4）丁组：物质的量浓度相同，等体积混合后，恰好完全反应，生成NaX，溶液的pH=10，则水电离出(OH－)=10－4mol·L－1。
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【题目】25℃时，用0.02mol/L的NaOH溶液，分别滴定浓度为0.0lmol/L的三种稀酸溶液，滴定的曲线如右图所示，下列判断正确的是
A. 三种酸均为弱酸，且同浓度的稀酸中导电性：HA<HB<HD
B. 滴定至P点时，溶液中：c(HB)>c(B-)
C. 溶液呈中性时，三种溶液中：c(A-)>c(B-)>c(D-)
D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-2c(H+)
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【题目】常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A. c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋
B. 由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋
C. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO
、Na＋
D. c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
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【题目】用化学反应原理研究N、S氧化物有着重要的意义。
(1)已知：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)ΔH1=-196.6kJ/mol
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)ΔH2=-113.8kJ/mol
NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH3
则ΔH3＝________，如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3＝________(用K1、K2表示)。
(2)如下图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将2 mol NO和1 mol O2通过K1、K3分别充入A、B中，发生的反应为2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)[不考虑2NO2(g)N2O4(g)]，起始时A、B的体积相同均为a L。
①下列说法和示意图能说明A、B容器均达到平衡状态的是________。
a．A、B容器中气体的颜色均不发生变化
b．A、B容器中NO和O2物质的量浓度比均为2∶1
c．A、B容器中气体的密度不在发生变化
d．A、B容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化
e.
②T ℃时，A容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp＝0.27(kPa)－1。若A容器中反应达到平衡时p(NO2)＝200 kPa，则平衡时NO的转化率为________。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)
(3)将0.2 mol SO2和0.15 mol O2通入2 L的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如下图实线所示。
①ab段平均反应速率______________(填“大于”“小于”或“等于”)bc段平均反应速率；de段平均反应速率为________。
②仅改变某一个实验条件，测得SO2的物质的量随时间变化如上图中虚线所示，则改变的条件是________。
③如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。阴极的电极反应式是_______________。
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【题目】如图是铁链图案，图中相连的两物质可归属于同一类别，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
（1）①写出两种物质之间能发生反应的化学方程式______。
②写出除去NaCl溶液中杂质FeCl3的化学方程式_____。
（2）请简述选用图中物质制备Fe(OH)3胶体的实验操作_____。
（3）如图中化合物A是上述图中的一种物质，是常见的一种调味品，如图是该物质在化工生产中的一系列反应；其中化合物F俗称烧碱，单质C也是上述图中的一种物质。
①写出单质A与H2O反应的化学方程式_____。
②化合物A与水在通电下反应的化学方程式为____。
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【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。
(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是____。
(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
―→
粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发
正确的操作顺序是________(填选项字母)。
a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
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【题目】下列离子方程式正确的是
A. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5O-+CO32-
B. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
NH4++2Ag↓+3NH3+3H2O+HCOO-
C. 乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO+2Cu(OH)2++2OH-Cu2O↓+3H2O+CH3COO-
D. 向小苏打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
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【题目】某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是
A. 电解质溶液中Na+向b极移动
B. b极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C. a极是负极，发生氧化反应
D. 电子通过外电路从b电极流向a电极
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