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    【题目】常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　 　)

    A. c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋

    B. 由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋

    C. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

    D. c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

    【答案】A

    【解析】

    A项、c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；

    B项、水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸又能与碱反应，不能共存，故B错误；

    C项、pH=1的溶液，溶液显酸性，Fe2+、NO3-、H+在溶液中发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；

    D．溶液中Fe3+、SCN-离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故D错误。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦炭是重要的工业原材料。

    (1)已知在一定温度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g) 平衡常数K1；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K2 ；CO(g)+H2O（g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K。则K、K1、K2,之间的关系是__________。

    (2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+ C(s)N2(g) + CO2(g) ΔH，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400℃、T ℃、400℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    n(NO)（甲容器）/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    n(NO)（乙容器）/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    n(NO)（丙容器）/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    ①甲容器中，0～40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_____________ ；

    ②该反应的平衡常数表达式为__________________；400℃，该反应的平衡常数为_______；

    ③乙容器的反应温度T____400 ℃（填“>”“<”或“=”）

    ④丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________；平衡时CO2的浓度为________。

    ⑤在恒容密闭容器中加入焦炭并充入NO气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在恒容密闭容器中，反应2NO2 (g) N2O4(g) （正反应为放热反应）在一定条件下达到平衡，升高温度容器中气体颜色_____，向容器通人一定量的氦气容器中气体颜色_____。

    (2)在一定条件下，可逆反应：mA+nB1/2pC达到平衡，若：

    ①A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是_____。

    ②A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为______________。

    ③A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是__________。（正向或逆向）

    ④加热后，可使C的质量增加，则正反应是____________反应（放热或吸热）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是

    　　物质

    选项　　

    甲

    乙

    丙

    A

    CuO

    CO2

    H2O

    B

    C

    CO

    CO2

    C

    CaCO3

    CaO

    Ca(OH)2

    D

    H2SO4

    H2O

    H2

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是 (　 　)

    A. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

    B. 向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低

    C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

    D. 将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）

    A. 正极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH-

    B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

    C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2====2H2O

    D. 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

    （2）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制450 mL、0.5 mol·L－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________ mL(保留1位小数)，现有

    ①10 mL　②25 mL　③50 mL　④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。

    （3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________________________________________________。

    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

    ①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

    其正确的操作顺序为：②→①→③→________→ ________→________→________→④(填序号)。_________

    （5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是________(填代号，下同)，能引起误差偏高的有________。

    ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

    ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    ⑦定容时，俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    请回答：

    (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a ___7(填“>""<”或“=”)，则HX为强酸；若a_________7（填“>“‘<”或“=”），则HX为弱酸．

    (2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X-)与c(Na+)的大小关系是____．

    A.前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

    (3)从丙组实验结果分析，HX是___ 酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．

    (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_________mol/L.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列化学方程式中标出电子转移的方向和数目,并回答下列问题

    浓 ______ ,其中氧化剂为 ______ 还原剂为 ______ 还原产物为 ______ 氧化产物为 ______

    ______ ,若有1mol生成,则被还原的是 ______ mol,转移 ______ mol电子。

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