Question

【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是 (　 　)

A. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B. 向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低

C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

D. 将水加热，Kw增大，pH不变

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、加入氨水后溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，氨水溶液显碱性，纯水显中性，碱中OH-浓度大于水中的OH-浓度；

B、醋酸根离子结合水电离的氢离子，平衡向着正向移动；

C、硫酸氢钠能完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，抑制了水的电离，温度不变，水的离子积不变；

D、升高温度，促进水的电离，Kw增大。

A项、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，但c（OH-）增大，故A错误；

B项、向水中加入少量固体醋酸钠，醋酸根离子水解，促进了水的电离，平衡向着正向移动，醋酸根离子结合氢离子，则c（H+）降低，故B错误；

C项、向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液显示酸性，溶液中氢离子浓度增大，由于温度不变，水的离子积Kw不变，故C正确；

D项、水的电离达到平衡：H2OH++OH-；△H＞0升高温度，促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，则pH减小，故D错误。

故选C。