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    【题目】下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是

    　　物质

    选项　　

    甲

    乙

    丙

    A

    CuO

    CO2

    H2O

    B

    C

    CO

    CO2

    C

    CaCO3

    CaO

    Ca(OH)2

    D

    H2SO4

    H2O

    H2

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    根据题目给出的流程图和信息：甲通过反应可以生成乙，甲通过反应生成乙，而甲乙则能通过反应都能生成丙，据此依据选项中物质的性质以及变化规律分析解答即可。

    A、由于二氧化碳和碱液反应可以生成水，氧化铜和氢气反应也可以生成水，故能完成甲乙反应都能生成丙，而氧化铜则可以和一氧化碳反应生成二氧化碳，故能完成甲到乙的转化；

    B、碳完全燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故能完成甲乙反应都能生成丙，而碳不完全燃烧生成一氧化碳，故能完成甲到乙的转化；

    C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故能够完成乙到丙的转化，碳酸钙受热分解生成氧化钙能完全甲到乙的转化，但是无法完成由碳酸钙转化为氢氧化钙即甲到丙的转化均不能完成；

    D、水通电分解能生成氢气，稀硫酸与锌反应生成氢气，故能完成甲乙反应都能生成丙，而稀硫酸与氢氧化钠反应能生成硫酸钠和水，故能完成甲到乙的转化；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下反应条件的控制中，不恰当的是( )

    A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

    B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

    C.为加快KClO3的分解速率而加入MnO2

    D.降温加快H2O2的分解速率

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    【题目】25℃时，用0.02mol/L的NaOH溶液，分别滴定浓度为0.0lmol/L的三种稀酸溶液，滴定的曲线如右图所示，下列判断正确的是

    A. 三种酸均为弱酸，且同浓度的稀酸中导电性：HA<HB<HD

    B. 滴定至P点时，溶液中：c(HB)>c(B-)

    C. 溶液呈中性时，三种溶液中：c(A-)>c(B-)>c(D-)

    D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-2c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙（黄绿色气体）、丙及物质C 、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：A_______、B_______、G ________

    （2）写出反应①的化学方程式__________________________________；反应⑤的离子方程式 ____________________________________；

    （3）检验物质E的阳离子可以滴加KSCN，现象为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是

    A. D中可以是水 B. D中可以是饱和食盐水

    C. D中不可能是浓H2SO4 D. 通入的氯气中含有水蒸气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ）

    A. 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl

    B. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成

    C. Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷

    D. Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　 　)

    A. c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋

    B. 由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋

    C. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

    D. c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学反应原理研究N、S氧化物有着重要的意义。

    (1)已知：

    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH1=-196.6kJ/mol

    2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)ΔH2=-113.8kJ/mol

    NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH3

    则ΔH3＝________，如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3＝________(用K1、K2表示)。

    (2)如下图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将2 mol NO和1 mol O2通过K1、K3分别充入A、B中，发生的反应为2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)[不考虑2NO2(g)N2O4(g)]，起始时A、B的体积相同均为a L。

    ①下列说法和示意图能说明A、B容器均达到平衡状态的是________。

    a．A、B容器中气体的颜色均不发生变化

    b．A、B容器中NO和O2物质的量浓度比均为2∶1

    c．A、B容器中气体的密度不在发生变化

    d．A、B容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化

    e.

    ②T ℃时，A容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp＝0.27(kPa)－1。若A容器中反应达到平衡时p(NO2)＝200 kPa，则平衡时NO的转化率为________。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)

    (3)将0.2 mol SO2和0.15 mol O2通入2 L的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如下图实线所示。

    ①ab段平均反应速率______________(填“大于”“小于”或“等于”)bc段平均反应速率；de段平均反应速率为________。

    ②仅改变某一个实验条件，测得SO2的物质的量随时间变化如上图中虚线所示，则改变的条件是________。

    ③如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。阴极的电极反应式是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5O-+CO32-

    B. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-NH4++2Ag↓+3NH3+3H2O+HCOO-

    C. 乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO+2Cu(OH)2++2OH-Cu2O↓+3H2O+CH3COO-

    D. 向小苏打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

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