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    【题目】苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是(　　)

    A. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

    B. 1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2 mol NaHCO3

    C. 1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)

    D. 1 mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等

    【答案】D

    【解析】

    A.该分子中有醇羟基，在一定条件下能发生催化氧化反应生成羰基，A正确；

    B.苹果酸中含有2个羧基，1 mol苹果酸与NaHCO3溶液反应，可消耗2 mol NaHCO3，B正确；

    C.该分子中有2个羧基和1个羟基，1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)，C正确；

    C.该分子中有2个羧基和1个羟基，分别和足量Na或NaOH反应消耗两者的物质的量之比为3：2，D错误；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池

    B.铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加

    C.二次电池充电时，正极与外接电源的负极相连

    D.燃料电池工作时，燃料在电池中燃烧，热能转化为电能

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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是

    ①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

    ②铁在潮湿的空气中易生锈

    ③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深

    ④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

    ⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

    ⑥反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深

    A. ①④ B. ②③ C. ②⑥ D. ②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是

    A. 向溶液中加入少许KC1固体，溶液颜色变浅

    B. 升高温度，平衡一定发生移动

    C. 加入少许KC1固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反

    D. 平衡常数表达式为K＝c[Fe(SCN)3]·c3(KCl)/[c(FeCl3)·c3(KSCN)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（ ）

    A.氯化钠B.酒精C.硫酸D.二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

    则下列说法正确的是（ ）

    A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

    B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

    C. 试剂c是氯气，相应的反应为:2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+

    D. 用酸性KMn04溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

    （1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。

    写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式____________

    已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

    C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1

    2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1

    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式________________________ 。

    （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1_________P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：TiO2(s)＋2Cl2 (g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) △H＝－81 kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJ·mol－1

    写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：______________________。

    （2）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

    Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol－1

    已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1

    ②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1

    则a =______kJ mol－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：

    (1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。

    (2)下列物质中沸点最高的是________。

    A 汽油 B 煤油

    C 柴油 D 重油

    (3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号)

    (4)写出结构简式：A________、F________。

    (5)写出反应③的离子方程式：___________。

    (6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为________。

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