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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池

    B.铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加

    C.二次电池充电时，正极与外接电源的负极相连

    D.燃料电池工作时，燃料在电池中燃烧，热能转化为电能

    【答案】B

    【解析】

    A. 手机、电脑中使用的锂电池可充电，属于二次电池，A错误；

    B. 铅蓄电池放电时，负极Pb转化为硫酸铅，使负极的质量增大，正极上二氧化铅得电子也转化为硫酸铅，两极质量都增大，B正确；

    C. 二次电池充电时，正极与外接电源的正极相连，发生氧化反应，C错误；

    D. 燃料电池工作时，燃料并不是在电池中直接燃烧，D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是)

    选项

    已知

    类推

    A

    将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=== Cu＋Fe2＋

    将Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=== Cu＋2Na＋

    B

    向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=== CaCO3↓＋2HClO

    向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=== CaSO3↓＋2HClO

    C

    惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2

    D

    稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O

    稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成实验结果偏高的是（ ）

    A.转移溶液时有溶液洒落在外B.定容时观察液面俯视

    C.转移溶液后烧杯未洗涤D.容量瓶中原来有少量蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的

    A.能全部透过半透膜B.能全部通过滤纸

    C.粒子做布朗运动D.有电泳现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) xC(g) ΔH＝？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是

    A. ΔH＞0，m+n＞x

    B. ΔH＜0，m+n＞x

    C. ΔH＞0，m+n＜x

    D. ΔH＜0，m+n＜x

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

    A. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

    B. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：

    C. 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

    D. 向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

    I．将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

    能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。

    ①升高反应温度 ②增加C的物质的量

    ③密闭定容容器中充入CO(g) ④随时吸收CO、H2转化为CH3OH

    II．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

    （1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=__________________________；

    （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。请结合图像解释催化剂加快化学反应速率的原因_____________________，写出该反应的热化学方程式_________________________________，催化剂____________（填“改变”或“不改变”）反应的焓变。

    （3）该反应平衡常数K为__________________________。

    （4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有_________________。

    a．升高温度 b．再充入2molH2 c．充入He气 d．使用催化剂．

    III．下图是表示在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0，该反应的逆反应速率与时间的关系曲线：

    ①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是_______________。

    ②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述及解释正确的是

    A. 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

    B. H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

    C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

    D. 对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是(　　)

    A. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

    B. 1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2 mol NaHCO3

    C. 1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)

    D. 1 mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等

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