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    【题目】（1）已知：TiO2(s)＋2Cl2 (g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) △H＝－81 kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJ·mol－1

    写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：______________________。

    （2）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

    Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol－1

    已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1

    ②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1

    则a =______kJ mol－1。

    【答案】TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g) △H＝＋140 kJ·mol－1 -28.5

    【解析】

    根据盖斯定律分析解答。

    (1)根据盖斯定律可知，将反应①TiO2(s)+2Cl2 (g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJmol-1和反应②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJmol-1相减可得TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式为TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJmol-1，故答案为：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJmol-1；

    (2)①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0kJmol-1，②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJmol-1，由盖斯定律，将①-②×3得到Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=(+489.0kJmol-1)-(+172.5kJmol-1)×3=-28.5kJmol-1，即a=-28.5，故答案为：-28.5。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述及解释正确的是

    A. 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

    B. H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

    C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

    D. 对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是(　　)

    A. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

    B. 1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2 mol NaHCO3

    C. 1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)

    D. 1 mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下[已知N2（g）十3H2（g）2NH3（g） △H=-92.4kJ/mol]；下列说法正确的是（ ）

    A. 2c1＞c3 B. a+b＞92.4 C. 2p2＜p3 D. α1+α3＜1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）

    A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一块表面被氧化的钠，投入足量水中充分反应，放出3.36L（标准状况）的气体，该气体在电火花下刚好完全反应；测得反应后溶液的体积为200mL，此溶液与100mL6mol/L的盐酸恰好完全中和。试计算（简要写出计算过程）：

    （1）反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少______？

    （2）该表面被氧化的钠各成分的质量是多少g______？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】升高温度，下列数据不一定增大的是

    A.化学反应速率vB.水的离子积常数KW

    C.化学平衡常数KD.醋酸钠的水解平衡常数Kb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

    （1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________________________。

    （2）若改用60mL 0.25mol·L-1H2SO4和50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热__________填“相等”“不相等”）。

    （3）倒入NaOH溶液的正确操作是：________。 (从下列选出)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    （4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：________。 (从下列选出)。

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    （5）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数　

    起始温度t1℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值

    (t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    ______

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝___________ ( 取小数点后一位)。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_________。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是

    A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

    B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

    C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

    D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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