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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

    A．25℃、101 kPa时，0.1NA个H2分子完全燃烧生成气态水，放出a kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)= H2O(g) ΔH＝-10a kJ·mol－1

    B．500℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1。将分子数为1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3 kJ

    C．在反应KClO3 +6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为5NA

    D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极生成的H2在标准状况下体积为22.4 L

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，此时的水应是液态，因此此反应不是氢气燃烧热的热化学反应方程式，故错误；B、此反应实际是可逆反应，题中不知道反应物的转化或氨气的生成，无法计算放出热量，故错误；C、KClO3只作氧化剂，化合价有＋5→0价，HCl除作还原剂，还起酸性，因此每生成3molCl2，转移电子5mol，故正确；D、题目中没有说明状况，是否是标准状况下，因此无法计算氢气的体积，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

    A. 反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0．158 mol·L－1·s－1

    B. 反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0．79 mol·L－1

    C. 反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%

    D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)≒Z(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）

    （1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f， _____接_____，_____接 _____， _____接_____ 。

    （2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是（ ）

    A．H2SO4溶液

    B．CCl4

    C．苯

    D．稀硝酸

    （3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到_______________________ 时再点燃酒精灯。

    （4）假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。

    Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：__________________________

    Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,据此,下列说法正确的是( )

    (已知：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4++H2↑）

    A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1

    B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2mol气体

    C.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL

    D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，自发进行的原因是( )

    A．是吸热反应 B．是放热反应

    C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

    A．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

    B．常温常压下，5.6 g乙烯(C2H4)与丁烯(C4H8)的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA

    C．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA

    D．1mol Fe与足量的稀硫酸反应转化为Fe3＋失去的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铁的化合物之间有如下转化关系，

    请回答下列有关问题：

    （1）Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是_________（选填序号）；

    a．KMnO4 b．HNO3 c．H2O2

    （2）硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是_________（选填序号）；

    a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

    b．Cu2+和S是氧化产物

    c．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应

    d．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂

    （3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出。

    ①若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 ，一定不含的阳离子是 。

    ②若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是 。

    （4）高酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，和水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体等物质，写出FeO42- 和H2O反应的离子方程式 。高酸钾作为水处理剂发挥的作用是_____________、_____________。 （用简洁的名词描述即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. C、H、O、N、P、S

    B. C、Fe、K、Ca、B

    C. N、P、S、K、Ca、Mg

    D. Fe、Mn、B、Zn、Cu、Co

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。

    【查阅资料】

    Ⅰ、金属Ca的部分性质有：

    ① 常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；；

    ② Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；

    ③ Ca+H2CaH2（固体）

    Ⅱ、固体CaH2的部分性质有：

    ①常温：CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑；②CaH2要密封保存。

    【进行实验】

    该小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．

    回答下列问题：

    （1）写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式： 。

    （2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为 （填名称）；D中该试剂的作用是 。

    （3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是： 。

    【实验反思】

    该小组同学通过反思提出问题：上述制得的CaH2是否纯净？

    他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：

    步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量为m g的CaH2 样品，按图所示连接仪器（固定装置略）。

    步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，样品全部反应后，冷却至室温，读取量筒读数为V mL。

    （4）若该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/mol，当V= mL时（用m、Vm表示），表明制得的CaH2样品是纯净的。

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