Question

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素．五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21．W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍．
（1）Q在周期表中位于第

 

周期

 

族．
（2）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式：

 

．
（3）X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式

 

，该物质所含有的化学键的类型为

 

．
（4）Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z单质和水，写出其化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据题意可知这几种元素分别是：Q是N；W是O；X是Na；Y是Al；Z是S，以此分析．

解答： 解：根据题意可知这几种元素分别是：Q是N；W是O；X是Na；Y是Al；Z是S．
（1）N元素在周期表中位于第二周期第ⅴA  族；故答案为：二；VA；
（2）NaOH与Al（OH）₃反应的两种方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）Na在氧气中燃烧生成Na₂O₂，其电子式是 ；在该物质含有的化学键是离子键、非极性共价键，
故答案为：；离子键、非极性共价键；
（4）H₂S有还原性，而 H₂O₂有氧化性，二者发生氧化还原反应的化学方程式是H₂S+H₂O₂=S↓+2H₂O；故答案为：H₂S+H₂O₂ =S↓+2H₂O．

点评：本题考查元素的推断、元素在周期表中的位置、结构、性质、电子式、化学方程式、离子方程式的书写，难度不大．