常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液:①Na2CO3.②NaHCO3.③HCl.④NH3?H2O(1)上述溶液中.可发生水解的是．(2)上述溶液中.既能与氢氧化钠反应.又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为．(3)向④中加入少量氯化铵固体.此时c(NH4+/c(OH-)的值 (填“增大 .“减小 .或“不变 )．(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃?H₂O
（1）上述溶液中，可发生水解的是

（填序号，下同）．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为

．
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH₄⁺/c（OH^-）的值

（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是

．
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）=

．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理,离子浓度大小的比较

专题：

分析：（1）含有弱离子的盐能发生水解，弱酸（或弱碱）越弱，水解程度越大，水解是微弱的，不如碱的碱性强；
（2）这几种物质中，能和强碱、强酸反应的物质为弱酸的酸式盐，HCO₃^-电离程度小于水解程度，其溶液呈碱性；
（3）向氨水中加入氯化铵抑制一水合氨电离；
（4）氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使盐酸和氨水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，根据溶液酸碱性结合电荷守恒判断离子浓度大小；
（5）酸对水的电离有抑制作用，据K_W计算出水电离出来的氢氧根离子浓度，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，据此求算．

解答： 解：（1）含有弱离子的盐能发生水解，碳酸钠和碳酸氢钠都是含有弱离子的盐，能发生水解；水解是中和反应的逆反应，程度小，不如碱的碱性强，NH₃?H₂O的pH增大，故答案为：①②；
（2）这几种物质中，能和强碱、强酸反应的物质是碳酸氢钠，HCO₃^-水解程度大于电离程度，但程度都较小，溶液呈碱性，溶液中HCO₃^-水解和水都电离生成氢氧根离子，HCO₃^-的电离和水的电离都能产生氢离子，氢离子浓度大于碳酸根，溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^- ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2- ），故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^- ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2- ）；
（3）向氨水中加入氯化铵，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，氢氧根离子浓度减小，所以

[NH4+]

[OH-]

的值增大，故答案为：增大；
（4）氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使盐酸和氨水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），中性溶液中水的电离程度很小，所以离子浓度大小顺序是c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故答案为：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
（5）取10mL溶液0.5mol/L的盐酸，加水稀释到500mL，c（H⁺）=

0.5mol/L×0.01L

0.5L

=0.01mol/L，据常温下水的离子积常数可知，c（OH^-）_水=

10-14

0.01

=10^-12，所以水电离出来的氢离子浓度为10^-12，故答案为：10^-12．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及溶液酸碱性结合守恒思想分析解答，题目难度不大．

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