Question

在可逆反应2A+3B?xC+D中，A、B、C、D均为气态．已知：起始浓度A为5mol?L^-1、B为3mol?L^-1；C的反应速率为0.5mol?L^-1?min^-1；反应开始至达到平衡需2min，平衡时D的浓度为0.5mol?L^-1，下列关于此反应的说法中，不正确的是（　　）

• A、平衡浓度A/B=5：3
• B、x=2
• C、B的平衡浓度为1.5mol?L^-1
• D、A的转化率为20%

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：根据化学反应速率之比等于系数之比，结合化学反应的三段式计算：
                 A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）
初始浓度（mol/L） 5        3       0       0
转化浓度（mol/L） 1       1.5     0.5x    0.5
平衡浓度（mol/L） 4       1.5     0.5x    0.5
结合初始浓度、变化浓度、末态浓度进行计算即可，化学反应速率v=

△c

△t

，转化率=

已转化的浓度

起始浓度

×100%．

解答： 解：2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）
初始浓度（mol/L） 5        3       0       0
转化浓度（mol/L） 1       1.5     0.5x    0.5
平衡浓度（mol/L） 4       1.5     0.5x    0.5
A、平衡时，A和B的浓度之比为4：1.5=8：3，故A错误；
B、C的反应速率为

0.5x

2min

mol/（L?min）=0.5mol/（L?min），解得x=2，故B正确；
C、平衡时，B的浓度=1.5mol/L，故C正确；
D、平衡时，A的转化率为

1

5

×100%=20%，故D正确．
故选A．

点评：本题考查学生有关化学平衡和化学反应速率的有关计算知识，属于考查的重点内容，注意三行式在解题中的灵活应用，难度不大．