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    【题目】下列关于实验原理或操作方法的叙述中，正确的是（ ）

    A. 实验室用乙酸，乙醇和浓硫酸制乙酸乙酯时，必须将温度控制在170℃

    B. 向滴有酚酞的溶液中逐滴加溶液，红色褪去，说明在水溶液中存在水解平衡

    C. 实验室金属钠应保存在煤油中，也可保存在无水酒精中

    D. 可以用澄清石灰水鉴别失去标签的溶液和溶液

    【答案】B

    【解析】

    A.制乙酸乙酯时，并不是一定要控制在170℃，利用乙醇制备乙烯时温度控制在170℃，A项错误；

    B.滴有酚酞的的溶液中显碱性，是因为CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入钡离子，可以消耗碳酸根离子，使水解平衡向逆向移动，导致氢氧根减少，所以红色褪去，B项正确；

    C.金属钠不能储存在乙醇中，因为乙醇羟基中的H原子可以与金属钠发生反应，C项错误；

    D. 石灰水中的氢氧化钙与碳酸氢钠或者碳酸钠反应都生成碳酸钙沉淀，现象相同，不可以鉴别，D项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定物质的量的HI（g）置于2L的恒容密闭容器中，只发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g) △H，在其他条件相同时，反应物HI（g）的物质的量n（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：

    根据表中数据，下列说法正确的是

    A.在实验1中，反应在10至20分钟时间内v(HI)=1.3×10-2mol/(Lmin)

    B.在实验2中，第20min时反应恰好达到平衡状态

    C.根据实验2和实验3，无法说明浓度越大反应速率越快

    D.根据实验2和实验4，无法判断反应△H的正负号

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：

    （1）写出下列物质的官能团名称：B：____________________；D：____________________。

    （2）反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。

    （3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。

    ①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。

    A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

    ②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。

    ③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。同时，由于其具有致癌作用，也是环境污染物之一，必须进行处理。工业上通常以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，另外还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾，主要流程如下图所示：

    已知：①NaFeO2遇水强烈水解，生成红褐色物质；

    ②2CrO42- (黄色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。

    请回答下列问题：

    (1)滤液1的溶质除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有________________(填化学式)；

    (2)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液过程中，能说明反应达平衡状态的是________(填字母代号)；

    a．溶液的颜色不变

    b．v(CrO)＝2v(Cr2O)

    c．Cr2O和CrO的浓度相同

    (3)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加热浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥。

    Ⅱ.工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，常用还原沉淀法处理。该方法的工艺流程为：

    CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3

    (4)请写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

    （1）写出有关物质的名称或化学式：F______，H_____。

    （2）若反应①是在加热条件下进行，则A是___；若反应①是在常温条件下进行，则A是___。

    （3）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式______。

    （4）写出D与E共热获得H的化学方程式________。

    （5）如图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：2min内，A物质的平均反应速率为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 3.0g甲醛和乙酸的混合物中所含的原子数为

    B. 与充分反应，转移的电子数为

    C. 的稀硫酸中含有的氢离子数目为

    D. 4.6g有机物的分子结构中碳氢键数目一定为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（ ）

    A. 若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液

    B. 若甲是Fe，则丁可能是Cl2

    C. 若丁是CO2，则甲可能为Mg

    D. 若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的三种短周期元素，Y与X、Z均相邻，X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19；W的单质为生活中一种常见的金属，在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成。回答下列问题：

    （1）Z元素在元素周期表中的第____周期。

    （2）与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式____。

    （3）易升华，易溶于水，乙醇/丙酮等溶剂。据此推测其晶体熔化时克服的作用力是__，判断的依据是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：溶液遇能产生黑色的)，下列说法错误的是( 　　)

    A.装置①的仪器还可以制取、等气体

    B.装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯

    C.装置②③中分别盛装饱和溶液、浓

    D.装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是

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