【题目】下列关于实验原理或操作方法的叙述中,正确的是( )
A. 实验室用乙酸,乙醇和浓硫酸制乙酸乙酯时,必须将温度控制在170℃
B. 向滴有酚酞的溶液中逐滴加
溶液,红色褪去,说明
在水溶液中存在水解平衡
C. 实验室金属钠应保存在煤油中,也可保存在无水酒精中
D. 可以用澄清石灰水鉴别失去标签的溶液和
溶液
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【题目】将一定物质的量的HI(g)置于2L的恒容密闭容器中,只发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g) △H,在其他条件相同时,反应物HI(g)的物质的量n(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表:
根据表中数据,下列说法正确的是
A.在实验1中,反应在10至20分钟时间内v(HI)=1.3×10-2mol/(Lmin)
B.在实验2中,第20min时反应恰好达到平衡状态
C.根据实验2和实验3,无法说明浓度越大反应速率越快
D.根据实验2和实验4,无法判断反应△H的正负号
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【题目】已知:①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E,其合成路线如图1所示。回答下列问题:
(1)写出下列物质的官能团名称:B:____________________;D:____________________。
(2)反应④的化学方程式为________________________________________________,反应类型:________。
(3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下,根据图2装置回答问题。
①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。
A.Na2O2 B.KClC.Na2CO3 D.MnO2
②实验过程中,丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。
③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应,将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热,现象为______________________________________________。
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【题目】Ⅰ.重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种强氧化剂,在实验室和工业中都有很广泛的应用。同时,由于其具有致癌作用,也是环境污染物之一,必须进行处理。工业上通常以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,另外还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾,主要流程如下图所示:
已知:①NaFeO2遇水强烈水解,生成红褐色物质;
②2CrO42- (黄色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O。
请回答下列问题:
(1)滤液1的溶质除Na2CrO4、Na2SiO3外,还含有________________(填化学式);
(2)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液过程中,能说明反应达平衡状态的是________(填字母代号);
a.溶液的颜色不变
b.v(CrO)=2v(Cr2O
)
c.Cr2O和CrO
的浓度相同
(3)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加热浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ.工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO
,常用还原沉淀法处理。该方法的工艺流程为:
CrOCr2O
Cr3+
Cr(OH)3
(4)请写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式:______________________。
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【题目】如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C为O2、D为C12、E为Fe单质,其余为化合物。它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质的名称或化学式:F______,H_____。
(2)若反应①是在加热条件下进行,则A是___;若反应①是在常温条件下进行,则A是___。
(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式______。
(4)写出D与E共热获得H的化学方程式________。
(5)如图表示的是在800℃时,含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况,请回答:2min内,A物质的平均反应速率为______。
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【题目】设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 3.0g甲醛和乙酸的混合物中所含的原子数为
B. 与
充分反应,转移的电子数为
C. 的稀硫酸中含有的氢离子数目为
D. 4.6g有机物的分子结构中碳氢键数目一定为
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【题目】甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如图(反应条件及其它产物已略去).下列说法不正确的是( )
A. 若甲是AlCl3溶液,则丁可能是NaOH溶液
B. 若甲是Fe,则丁可能是Cl2
C. 若丁是CO2,则甲可能为Mg
D. 若丁是O2,则乙、丙的相对分子质量可能相差16
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【题目】X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的三种短周期元素,Y与X、Z均相邻,X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19;W的单质为生活中一种常见的金属,在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟,生成。回答下列问题:
(1)Z元素在元素周期表中的第____周期。
(2)与足量的
的水溶液发生反应生成两种强酸,写出该反应的离子方程式____。
(3)易升华,易溶于水,乙醇/丙酮等溶剂。据此推测其晶体熔化时克服的作用力是__,判断的依据是____。
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【题目】实验室验证钠能与二氧化碳发生反应,并确定其产物的装置如图所示(已知:溶液遇
能产生黑色的
),下列说法错误的是( )
A.装置①的仪器还可以制取、
等气体
B.装置⑤中石灰水变浑浊后,再点燃酒精灯
C.装置②③中分别盛装饱和溶液、浓
D.装置⑥中有黑色沉淀,发生的反应是
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