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    【题目】下列物质长期放置在空气中，变质过程中没发生氧化还原反应的是

    A. 漂白粉 B. Na2O C. Na D. Na2O2

    【答案】B

    【解析】A、漂白粉容易吸收空气中的水蒸气和CO2生成次氯酸，次氯酸见光易分解生成氧气和氯化氢，属于氧化原反应，A错误；B、氧化钠和空气中的水反应生成氢氧化钠时，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，B正确C、金属钠易和空气中的氧气发生反应生成氧化钠，属于氧化还原反应，C错误；D、过氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水反应，反应为氧化还原反应，D错误；答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验可实现鉴别目的是（ ）
    A.用NaOH溶液鉴别（NH4）2SO4和NH4Cl
    B.用AgNO3溶液鉴别NaBr溶液和KI溶液
    C.用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3
    D.用澄清石灰水鉴别CO2和SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，实验分析可知，下列表达不正确的是（ ）

    A. 反应生成的O2有利于棉花燃烧 B. 过氧化钠与CO2反应放热

    C. CO2对棉花燃烧起助燃作用 D. 过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及的步骤为：TiO2→TiCl4

    已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566 kJ·mol-1

    ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3=+141 kJ·mol-1

    则TiO2(s) +2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H是

    A. -80 kJ·mol-1 B. -160 kJ·mol-1 C. +160 kJ·mol-1 D. +80kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于四个图象的说法正确的是（ ）

    A.图①表示化学反应中能量的变化，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H＞0
    B.图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1
    C.图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a
    D.图④可以表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响，且乙的压强大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ·mol-1，下列叙述正确的是

    A. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大

    B. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

    C. 4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ

    D. 平衡时，将水蒸气移除部分，此时逆反应速率降低，正反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
    下列说法正确的是（ ）

    容器
    编号

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH（g）

    CH3OCH3（g）

    H2O（g）

    I

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40

    Ⅲ

    207

    0.20

    0.090

    0.090


    A.该反应的正方应为吸热反应
    B.达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
    C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
    D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是 填“A”或“B”）． 设盐酸中加入的Zn质量为m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2 ． 则 m1 m2 （ 选填“＜”、“=”、“＞”）．
    （2）如图2所示，在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= ．
    （3）某温度下Ksp=2×10 ﹣11 ， 若该温度下某MgSO4溶液里c（Mg 2+）=0.002molL﹣1 ， 如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数Kb（NH3H2O）=2×10﹣5 ， 试计算（填“有”或“无”） Mg（OH）2沉淀生成？
    （4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32﹣水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】As2O3在医药、电子等领域有重要应用．某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗As2O3 ．
    （1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐．H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是 ．
    （2）“氧化”时，1mol AsO33﹣转化为AsO43﹣至少需要O2mol．
    （3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有： a．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0
    b．5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣Ca5（AsO4）3OH△H＞0
    研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃．
    用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是 ．
    （4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3 ， 反应的化学方程式是 ．
    （5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3 ， 同时结晶得到粗As2O3 ． As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示．为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是 ．
    （6）下列说法中，正确的是（填字母）． a．粗As2O3中含有CaSO4
    b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率
    c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的．

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