练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （4分）在一固定容积的密闭容器中，a mol/LN2和b mol/L H2反应，一定条件下经过2min达到平衡，生成c mol/L NH3．
    求：（1）用H2表示的速率是多少？（2）N2的转化率是多少？

    （1）3c/4 mol/(L.min) （2）c/2a×100﹪   

    解析试题分析：(1)发生反应的方程式是：N2+3H22NH3。一定条件下经过2min达到平衡，生成c mol/L NH3．根据反应方程式中氢气与氨气的关系可知反应消耗的氢气的浓度是3/2c,则V(H2)="ΔC÷Δt=" 3/2c mol/L÷2min="3c/4" mol/(L.min);（2）根据反应方程式可知：每消耗1mol的N2，反应产生2mol的氨气，现在c mol/L NH3，则消耗氮气的浓度是c/2mol/L,所以氮气的转化率是c/2mol/L÷amol/L×100﹪= c/2a×100﹪.
    考点：考查化学反应速率、物质的平衡转化率的计算的知识。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知可逆反应CO＋H2O(g) CO2＋H2，达到平衡时，K＝，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。
    （1）830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为      ；K值为       。
    （2）830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为      。
    （3）若830K时，起始浓度c(CO)＝a mol/L，c(H2O)＝b mol/L，H2的平衡浓度c(H2)＝c mol/L，a、b、c之间的关系式是                 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：

    温度/℃
    		400
    		500
    		850
    平衡常数
    		9.94
    		9
    		1
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为       ，该反应的Q      0。
    （2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0~4min时平均反应速率v(CO)=   。

    （3）若在500 ℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为         。
    （4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为     。
    （5）某电化学装置可实现2CO2=2CO+O2的转化，使CO重复使用。已知该反应的阳极应为4OH--4e-=2H2O+O2，则阴极反应式为                   。
    （6）有人提出可以设计反应2CO=2C+O2(ΔH>0)来消除CO的污染，请判断上述反应能否发生     (填“可能”或“不可能”)，理由是              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中。
    （1）根据下列反应的能量变化示意图，2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H=       。


    （2）在体积为2L的密闭容器中，充人1 mol CO2和3mol H2，一定
    条件下发生反应：
    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H
    测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化的曲线如右图所示:
    ①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v(H2O)=              。
    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是         （填编号）。
    A．升高温度             B．将CH3OH（g）及时液化移出
    C．选择高效催化剂    D．再充入l mol CO2和4 mol H2
    （3） CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：

    弱电解质
    		H2CO3
    		NH3．H2O
    电离平衡常数（ 25℃）
    		Ka1=" " 4．30 × 10一7
    Ka2=" " 5．61× 10一11
    		Kb = 1．77× 10一5
    现有常温下1 mol·L－1的( NH4)2CO3溶液，已知：NH4+水解的平衡常数Kh=Kw/Kb，
    CO32-第一步水解的平衡常数Kh=Kw/Ka2。
    ①判断该溶液呈      （填“酸”、“中”、 “碱”）性，写出该溶液中CO32-
    发生第一步水解的离子方程式               。
    ②下列粒子之间的关系式，其中正确的是                              。
    A．c(NH4+)＞c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞(NH4+)
    B．c(NH4+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)
    C. c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L
    D. c(NH4+)+ c(NH3.H2O)="2" c(CO32-)+ 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)
    （4）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特
    殊电极材料以CO和O2为原料做成电池。原理如图所示：通入CO的管口是    （填“c”或“d”），写出该电极的电极反应式：          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    （8分）某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

    （1）该反应的化学方程式为______________________________。
    （2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为____________。
    （3）平衡时A的转化率为________。第4min时，正逆反应速率的大小关系为：υ(正)___υ(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），第8min时，υ(正)___υ(逆)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    (1)在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。
    (2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________________。
    (3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)??2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，则在2 s时，容器中有________mol A，此时C的物质的量浓度为______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多种离子；部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

    物质
    		VOSO4
    		V2O5
    		NH4VO3
    		(VO2)2SO4
    溶解性
    		可溶
    		难溶
    		难溶
    		易溶
     

    该工艺的主要流程如下：
    请回答下列问题：
    （1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其反应的化学方程式为      。
    （2）反应①的目的是      。
    （3）若用NaOH溶液调节pH，则转化②的离子方程式为     。
    （4）实验室中实现反应③所需主要仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外，必不可少的是    。
    （5）V2O5为硫酸工业接触室中的重要催化剂，其催化反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，在容积为2.0 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 mol O2，一定条件下达到平衡，SO3的体积分数为。
    ①该条件下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 的平衡常数为_____；
    ②下列措施能使增大的是_____。
    A．升高温度
    B．保持温度和容积不变，再充入2 mol He
    C．保持温度和容积不变，再充入2 mol SO2和1 mol O2
    D．不用V2O5作催化剂，改用其它更高效催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    （1）在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3是反应的关键，其反应的化学方程式为：，反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：

    ①反应   0（填“>”或“<”）。若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO3气体，容器内的压强   （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡   移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通人大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO2的物质的量 __（填“增大”、“减小”或“不变”），O2的物质的量浓度     （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ②若温度为T1、 T2，反应的平衡常数分别为K1、K2 则K1    K2（填“>”、“<”或“=”），反应进行到D点状态时，V正      V逆（填“>”、“<”或“=”）
    ③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，在500℃开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO3 0．18 mol，则v(O2)=    mol·L-1·min-1，若继续通入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，平衡发生了移动，再次达到平衡后，            mol<n（SO3）<    mol．
    （2）已知三种无色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它们两两反应均能生成Al（OH）3沉淀。请回答下列问题：
    ①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c(OH—）=是水的离子积），则这两种溶液可为     （填字母）。
    ②能体现出NaHCO3在反应中，HCO—3的水解程度小于电离程度的离于方程式为           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某同学对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。实验所得数据如下表。就本实验的有关问题，请填空：

    实验编号
    		KClO3（g）
    		氧化物
    		产生气体（mL）（已折算为标况）
    		耗时（s）
    化学式
    		质量（g）
    		实际回收
    1
    		0.6
    		—
    		—
    		—
    		10
    		480
    2
    		0.6
    		MnO2
    		0.20
    		90%
    		67.2
    		36.5
    3
    		0.6
    		CuO
    		0.20
    		90%
    		67.2
    		79.5
    4
    		0.6
    		Fe2O3
    		0.20
    		90%
    		67.2
    		34.7
    5
    		0.6
    		Cr2O3
    		0.20
    		异常
    		67.2
    		188.3
     
    （1）本实验的装置由下图三部分组成，其正确的接口连接顺序为                            。

    （2）为证明编号2的实验中MnO2起到催化作用，还要测定反应剩余物中MnO2的质量，实验的操作顺序是：溶解→                                       。
    （3）写出实验室中通过编号2制取氧气的化学方程式：                                    
    （4）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为     （填物质的化学式）。
    （5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是      （填化学式），可用                                     试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是                                            。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案