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    3．常温下，酸、碱溶液混合的情况多种多样，请予分析比较：
    （1）pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），该溶液中的电荷守恒式为c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）．
    （2）0.2mol•L-1 HR溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则说明在相同条件下HR的电离程度＜NaR的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），混合溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）0.2mol•L-1 HR溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol•L-1HR溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．若0.1mol•L-1MR溶液的pH=10，0.1mol•L-1HR溶液的pH=3，则前后两种溶液中由水电离的c（H+）比值是107．

    分析 （1）HCl是强电解质，一水合氨是弱电解质，pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水浓度，二者等体积混合时氨水有剩余，溶液呈碱性，溶液中阳离子有铵根离子和氢离子、阴离子有氯离子和氢氧根离子，溶液中遵循电荷守恒；
    （2）0.2mol•L-1 HR溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的HR和NaR，测得混合溶液pH＞7，溶液呈碱性，说明酸根离子水解程度大于HR电离程度，再结合电荷守恒判断离子浓度大小；
    （3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
    若0.1mol•L-1MR溶液的pH=10，则水电离出的c（H+）=c（OH-）=0.0001mol/L，
    0.1mol•L-1HR溶液的pH=3，HR溶液中水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-11 mol/L，
    由此计算前后两种溶液中由水电离的比值．

    解答 解：（1）HCl是强电解质，一水合氨是弱电解质，pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水浓度，二者等体积混合时氨水有剩余，溶液呈碱性，则溶液的pH＞7；溶液中阳离子有铵根离子和氢离子、阴离子有氯离子和氢氧根离子，溶液中遵循电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故答案为：＞；c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）；
    （2）0.2mol•L-1 HR溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的HR和NaR，测得混合溶液pH＞7，溶液呈碱性，说明R-水解程度大于HR电离程度，则c（OH-）＞c（H+），再结合电荷守恒得c（Na+）＞c（R-），其水解程度较小，则离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+），
    故答案为：＜；c（Na+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，0.2mol•L-1 HR溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成MR，测得混合溶液pH＞7，说明是强碱弱酸盐，则MR促进水电离，HR抑制水电离，则混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol•L-1HR溶液中由水电离出的c（H+）；
    若0.1mol•L-1MR溶液的pH=10，则水电离出的c（H+）=c（OH-）=0.0001mol/L，
    0.1mol•L-1HR溶液的pH=3，HR溶液中水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-11 mol/L，
    由此计算前后两种溶液中由水电离的比值=10-4mol/L：10-11 mol/L=107，
    故答案为：＞；107．

    点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确溶液中溶质成分及其性质、混合溶液酸碱性是解本题关键，侧重考查学生分析计算能力，难点是计算（3）题水电离出氢离子浓度，题目难度中等．

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    实验记录：
    实验步骤实验现象实验结论
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    溶液变为黄色氧化性：
    Br2＞I2
    溶液的颜色由黄色变为蓝色
    反思与评价：
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