练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．T3℃时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液．这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如图．从T3降至T1，下列有关说法正确的是（　　）
    A．T3℃时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大
    B．T2℃时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等
    C．T1℃时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小
    D．从溶解度曲线可知分离A、C的混合溶液得到A可采用蒸发结晶

    分析 A．根据饱和溶液的溶解度S可以计算出溶液中溶质的质量分数ω=$\frac{S}{100+S}$，然后根据溶质质量分数与物质的量浓度的关系c=$\frac{1000ρω}{M}$计算分析；
    B．曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以T2℃时，A、C溶解度相同，结合溶液中溶质的质量分数ω=$\frac{S}{100+S}$分析，此时A为饱和溶液，C为不饱和溶液；
    C．根据T1℃、T3℃时，A、B、C三种物质的溶解度进行分析；
    D．判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

    解答 解：A．T3℃时，由A物质所形成的溶液的溶解度最大，溶液中溶质的质量分数ω=$\frac{S}{100+S}$=$\frac{1}{\frac{100}{S}+1}$，S越大ω越小，根据溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，M相同，ρ与ω成正比，所以T3℃时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最小，故A错误；
    B．通过溶解度曲线可以看出，在T3℃时，C物质的溶解度最小，降温到T2℃时，溶解度增大，不会析出晶体，还是T3℃时的溶质质量，但此时为不饱和溶液，T2℃时，A、C溶解度相同，但A物质为饱和溶液，根据溶液中溶质的质量分数ω=$\frac{S}{100+S}$可知，A、C两物质形成的溶液质量分数A＞C，故B错误；
    C．通过溶解度曲线可以看出，在T3℃时，C物质的溶解度最小，降温到T1℃时，溶解度增大，不会析出晶体，还是T3℃时的溶质质量，但此时为不饱和溶液，降温到T1℃时，A、B物质的溶解度减小，此时B物质的溶解度大于A物质的溶解度，所以三种物质溶液的溶质质量是：B中最多，A中次之，C中最少，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：B＞A＞C，故C正确；
    D．通过溶解度曲线可以看出，A物质的溶解度受温度影响较大，所以若A中混有少量的C，可采用降温结晶方法提纯，故D错误；
    故选C．

    点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线获取信息并理顺溶解度S与溶液中溶质的质量分数关系、溶质质量分数与物质的量浓度的关系是解答本题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．中国科学院在世界上首次发现铂元素的一种同位素   ${\;}_{78}^{202}$Pt，它的中子数为（　　）
    A．280B．202C．124D．78

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E都为短周期元素，A原子失去一个地址后成为一个质子；C的-1价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，D可与同周期的B形成BD2型离子化含物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
    （1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族．
    （2）画出D元素的原子结构示意图．
    （3）A与E形成的最简单化合物的电子式为．
    （4）C的氢化物与D的氢化物的沸点相比较：HF＞HCl（用化学式表示，且用＞符号连接）．
    （5）E的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应属于离子反应的是（　　）
    A．氢气和氧气反应生成水B．氧化铁投入稀盐酸中
    C．高锰酸钾加热分解生成氧气D．钠在空气中燃烧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．氨气的水溶液称为氨水．根据所学知识分析，将无色酚酞滴加到氨水中，氨水会变红色，由此说明氨水显性碱（填“酸”、“中”或“碱”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
    B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
    C．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含ω（H）越高
    D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，以下方法中可行的是（　　）
    ①加H2O      ②加NaOH固体     ③滴入几滴浓盐酸      ④加CH3COONa固体     ⑤加NaCl溶液      ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 
    ⑦从常温升高到30℃（不考虑盐酸挥发）     ⑧改用10mL 0.1mol/L的盐酸．
    A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑥⑧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．常温下，酸、碱溶液混合的情况多种多样，请予分析比较：
    （1）pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），该溶液中的电荷守恒式为c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）．
    （2）0.2mol•L-1 HR溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则说明在相同条件下HR的电离程度＜NaR的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），混合溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）0.2mol•L-1 HR溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol•L-1HR溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．若0.1mol•L-1MR溶液的pH=10，0.1mol•L-1HR溶液的pH=3，则前后两种溶液中由水电离的c（H+）比值是107．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知甲、乙、丙、丁四种物有如下转化关系，其中甲、乙、丁均能发生银镜反应，则甲为（　　）
    A．甲醇B．甲醛C．乙酸D．乙醛

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案