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    【题目】已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中B和D同主族，中学阶段常见物质X、Y、Z为其中的三种元素组成的化合物，且均为强电解质，当X、Y按物质的量之比为1：2反应时，有如图转化关系。下列说法正确的是（ ）

    A.C、D、E三种元素一定位于同一周期

    B.物质X、Y、Z既含有离子键又含有共价键

    C.C和D形成的化合物溶于水，其溶液显中性

    D.简单氢化物的热稳定性：D>E

    【答案】A

    【解析】

    根据W为二元液态化合物，推测W为水，X、Y、Z为其中的三种元素组成的化合物，且均为强电解质，X、Y按物质的量之比为1：2反应，推测X与Y的反应应为酸碱中和反应，进一步推测X为硫酸、Y为氢氧化钠，Z为硫酸钠；从而推断A为H元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素、E为Cl元素。

    A.C为Na元素、D为S元素、E为Cl元素，位于同一周期，A正确；

    B.X为硫酸，只含有共价键，B错误；

    C. C和D形成的化合物为Na2S，为强碱弱酸盐溶于水显碱性，C错误；

    D.非金属性Cl>S，其简单氢化物的热稳定性：HCl>H2S，D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

    实验一：制取氯酸钾和氯水

    利用如图所示的实验装置进行实验。

    （1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有__。

    （2）若对调B和C装置的位置，__(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。

    实验二：氯酸钾与碘化钾反应的探究

    （3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

    ①系列a实验的实验目的是__。

    ②设计1号试管实验的作用是__。

    ③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__。

    实验三：测定饱和氯水中氯元素的总量

    （4）该小组设计的实验方案为：使用如图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是__。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

    （5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：__。

    资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；

    ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是

    A. 溶液中滴入溶液至过量

    B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量

    C. 澄清石灰水中通入至过量

    D. 溶液中加入适量的NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍的抗腐蚀性佳，主要用于合金和电镀，也可用作良好的催化剂。现准确称量8g粗镍（含有少量Fe、Cu以及难与酸、碱反应的杂质）进行如下提纯。

    请回答下列问题：

    （1）写出稀硝酸溶解镍的离子方程式___。

    （2）在溶液A的净化除杂中，首先将溶液A煮沸，调节pH=5.5，继续加热煮沸5min，加热过程中补充适量的水保持溶液的体积不变，静止一段时间后，过滤出Fe2O3、FeO(OH)。

    ①写出煮沸过程中生成FeO(OH)的离子方程式___。

    ②控制溶液的pH，可利用___。

    a.pH试纸 b.石蕊指示剂 c.pH计

    ③为了得到纯净的溶液B，还需要加入以下物质___（填字母）进行除杂。（已知：Ksp（CuS）=8.8×10-36；Ksp（NiS）=3.2×10-19；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20；Ksp[Ni(OH)2]=5.4×10-16）

    a.NaOH b.Na2S C.H2S d.NH3·H2O

    （3）在快速搅拌下缓慢向溶液B中滴加12%的H2C2O4溶液，溶液中即可析出NiC2O4·2H2O，搅拌下煮沸2min冷却。操作X包括：过滤、洗涤和烘干，采用如图的装置进行过滤（备注：该图是一个通过水泵减压过滤的装置）。这种抽滤其优点是___，装置B的主要作用是___，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是___。

    （4）在该生产过程中需要纯净的H2。若实验室要制备纯净的H2，发生装置不可以选择___（选填代号）。

    （5）用电子天平称取0.5000g的NiO样品，加入一定体积的6mol/L的盐酸恰好完全溶解，将所得到的溶液配制成250mL的溶液。取出20mL加入锥形瓶，按照如下滴定原理进行沉淀滴定，最终得到干燥的固体mg，则镍元素的质量分数为___。（写出表达式即可）

    [一定条件下丁二酮肟（，简写为C4N2H8O2）能和Ni2+反应生产鲜红色的沉淀，其方程式为：Ni2++2C4N2H8O2+2NH3·H2O=Ni(C4N2H7O2)2↓+2NH4++2H2O，Ni(C4N2H7O2)2的摩尔质量为289g/mol]。Ni2+能与CO32-、C2O42-、S2-等离子形成沉淀，但为什么很多情况下选用丁二酮肟有机沉淀剂？___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）

    A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用(NH4)2SO3溶液吸收废气中的SO2，室温下测得溶液中lgY[Y=或]，与pH的变化关系如图所示。则下列说法一定错误的是（ ）

    A.通入少量SO2的过程中，直线Ⅱ中的N点向M点移动

    B.α1=α2一定等于45°

    C.当对应溶液的pH处于1.81<pH<6.91时，溶液中的微粒浓度一定存在c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

    D.直线Ⅱ中M、N点一定存在c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu(In1-xGaxSe2)（简称CIGS）可作多晶膜太阳能电池材料，具有非常好的发展前景。

    回答下列问题：

    （1）已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr]___；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为___。

    （2）硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存在硅硅单键，其主要原因是___。常温常压下，SiF4呈气态，而SiCl4呈液态，其主要原因是___。

    （3）31Ga可以形成GaCl3·xNH3（x=3、4、5、6）等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。则该溶液中溶质的化学式为___。

    （4）SeO32-的立体构型为___；SeO2中硒原子采取杂化类型是___。

    （5）常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为NA。

    ①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为___pm。

    ②Cu2S晶体中，S2-的配位数为___。

    ③Cu2S晶体的密度为ρ=___g·cm-3（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为了测定某品牌铝合金中铝的含量，现设计了如下实验：

    已知：该铝合金的主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2；2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+

    2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。

    请回答下列问题：

    （1）固体A的成分是_______；

    （2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为_____；

    （3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为______；

    （4）该样品中铝的质量分数是______。（用a、b表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组推测，某无色溶液中可能含有以下离子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，进行如下实验：

    ①取适量该溶液，加入过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液。

    ②在①所得溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀。

    ③另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解。

    根据上述实验回答：

    （1）写出①中反应生成气体的离子方程式_______________________________。

    （2）该溶液中一定存在的离子有_____________，不能确定是否存在的离子有___________。

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