练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】工业上常用(NH4)2SO3溶液吸收废气中的SO2，室温下测得溶液中lgY[Y=或]，与pH的变化关系如图所示。则下列说法一定错误的是（ ）

    A.通入少量SO2的过程中，直线Ⅱ中的N点向M点移动

    B.α1=α2一定等于45°

    C.当对应溶液的pH处于1.81<pH<6.91时，溶液中的微粒浓度一定存在c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

    D.直线Ⅱ中M、N点一定存在c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3)

    【答案】C

    【解析】

    A.通入少量二氧化硫的过程中，溶液的酸性增强，直线Ⅱ中的N点向M点移动；

    B. ，则，，同理可得，故α1=α2一定等于45°；

    C.由图像可知，当对应溶液的pH处于1.81<pH<6.91时，<0、>0，溶液中c(H2SO3)、c(SO32-)的大小无法确定；

    D.由于Ka1>Ka2，，则c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3)；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铅蓄电池为外电源，Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。已知：铅蓄电池中的总反应方程式为：

    Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）

    电解的化学方程式：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

    对该电解过程，下列判断错误的是（ ）

    A.电解池：溶液的pH减小

    B.电解池：SO42-移向Al电极

    C.铅蓄电池：负极质量不变

    D.铅蓄电池：工作一段时间后，进行充电时铅蓄电池的负极接电源的负极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：

    （1）⑥中发生反应的化学方程式为___；

    （2）①中实验现象为___，证明SO2是___气体；

    （3）②中品红溶液___，证明SO2有___；

    （4）③中现象是___，写出SO2与H2O2的化学方程式___；

    （5）④中现象是___，证明SO2有___性；

    （6）⑤的作用是___，反应的化学方程式为___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

    (1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

    (2)在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的________。

    A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

    (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：(将操作补充完整)

    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，____________________________________________。

    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

    上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。

    (4)若用1mol/L HCl溶液润洗容量瓶，再转移溶液，所配置的溶液浓度将_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中B和D同主族，中学阶段常见物质X、Y、Z为其中的三种元素组成的化合物，且均为强电解质，当X、Y按物质的量之比为1：2反应时，有如图转化关系。下列说法正确的是（ ）

    A.C、D、E三种元素一定位于同一周期

    B.物质X、Y、Z既含有离子键又含有共价键

    C.C和D形成的化合物溶于水，其溶液显中性

    D.简单氢化物的热稳定性：D>E

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气是一种重要的化工原料，其中含有少量H2S羰基硫（COS），能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。

    （1）氨水可以吸收H2S，若生成物是NH4HS，写出反应的离子方程式___。

    （2）利用含Fe3+的溶液可以脱除其中的H2S。将H2S和空气按一定流速通酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫得到单质硫。FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n（Fe3+）、被吸收的n（H2S）随时间t变化如图。

    ①t1以前，溶液中n（Fe3+）不断减小的原因是___（用离子方程式表示）。

    ②t1以后，溶液中n（Fe3+）基本保持不变，原因是___。此时，溶液中总反应的离子方程式可以表示为___。

    （3）羰基硫的碱性水解是常用的脱硫方法，其流程如图：

    ①已知B是硫化钠，C是一种正盐，则B的电子式为___，C的化学式为___。

    ②写出反应②的离子方程式___。

    ③如图是反应②中，在不同反应温度下.反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）。由图像分析可知，a点时溶液中除S2O32-外，还有___（填含硫微粒的离子符号）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图装置可作集气瓶和洗气瓶。现有以下5种气体：①Cl2②NH3③NO④NO2⑤SO2 (作答请填序号)。

    （1）若集气瓶是干燥的，则由b口进气可收集的气体有______。

    （2）若集气瓶充满水，可收集的气体有_______；此时气体由______口进入。

    （3）若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，不能用此装置干燥的气体是____。若干燥时气体由____口进入。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A. M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

    B. N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-

    C. S点对应的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

    D. R点对应的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表前四周期的元素、、、，原子序数依次增大，X原子基态时层中轨道电子数与s轨道电子数相同；原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题：

    (1)X位于周期表的第_______周期，第______族。

    (2)元素的第一电离能：X______Y(填“＞”或“＜”，下同)；原子半径：X______Y。

    (3)的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型是_______(用文字描述)。

    (4)基态核外电子排布式为_________，用铁氰化钾溶液检验的离子方程式为___________。

    (5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_______，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式：_________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案