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    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应的关系)。

    实验步骤

    实验现象

    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液

    A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，随之消失，溶液变成红色

    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水

    B.有气体产生，溶液变成浅红色

    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

    C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体

    ④将镁条投入稀盐酸中

    D.反应不十分剧烈，产生无色气体

    ⑤将铝条投入稀盐酸中

    E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

    F.生成淡黄色沉淀

    请你帮助该同学整理并完成实验报告。

    (1)实验目的：研究________元素性质递变规律。

    (2)实验用品：

    试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

    仪器：①________，②________，③________，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

    (3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)

    实验步骤

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    实验现象(填A～F)

    ①__________________，②____________________。

    (4)实验结论：___________________________________。


    【答案】　(1)同一周期　(2)烧杯　试管　酒精灯

    (3)B　F　A　C　D　E

    ①Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑

    ②Na2S＋Cl22NaCl＋S↓

    (4)同一周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强


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    铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物。某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验。

    （1）取磁性氧化铁按图中甲装置进行铝热反应，现象很壮观。取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是                       。

    （2）为了克服图中甲的缺陷，改用图中乙装置进行铝热反应，主要步骤如下：

    ①      在一个广口容器中放进一定量的干燥细沙；

    ②      将一定量的铁砂和铝粉混合物装在纸漏斗中并埋入细沙里；

    ③      将一定量的镁粉和氯酸钾混合物放在铝热剂上；

    ④      再放上引火剂；引火反应，冷却；⑤取出反应后的铁块（如图丙）

     请写出铝热反应的化学方程式：                                         

    取少许反应生成的铁块溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。实验中干燥细沙的主要作用是                                             。

    （3）测定图中乙反应所得的铁块纯度，流程如下图所示。几种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH参考19题。

    ① 试剂A应选择                ，试剂B应选择                  。

    A．稀盐酸    B．氧化铁    C．H2O2溶液    D．氨水     E．MgCO3固体

    ② 操作Ⅰ的名称为                   。操作Ⅱ的名称为                  。固体M完全转化为固体N的标志是                                 。

    ③ 已知常温下Fe(OH)3的KSP=4.0×10-38，求反应Ⅲ后溶液中c(Fe3+)=          mol/L

    若最终红色粉末质量为14.14g，则该铁块的纯度是            。如果直接洗涤、烘干和称量固体M的质量，计算铁块的纯度，则计算结果会              （填“偏大”“偏小”或“无影响“）。原因是                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一包白色固体混合物，该混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验：

    (1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

    (2)取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。试根据实验现象推断，并完成下面的填空：

    该混合物中肯定没有________和________；肯定含有________和________(写化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10-9，下列说法不正确的是

    A．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点     

    B．c点时有碳酸钙沉淀生成

    C．x数值为2×10-5                      

    D．b点与d点对应的溶度积相等

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    上海世博会上澳大利亚馆的外墙采用的是特殊的耐风化钢覆层材料，外墙的颜色每天都在发生着变化，它会随空气中太阳、风雨、湿度的影响，逐渐结出一层锈斑，从橙色到赭红色的转变，看上去外观的生锈程度在增加，运用了钢材生锈原理。下列有关钢材生锈的说法正确的是

    A．红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3

    B．钢材在空气中的变化只有氧化还原反应

    C．空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有影响

    D．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe－3e－＝Fe3＋

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    某有机物EGC结构如右图所示。下列叙述中正确的是                                     

    A．分子中所有的原子共面 

    B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应

    C．易发生氧化反应和取代反应，能发生加成反应

    D．遇FeCl3溶液发生显色

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     在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1．5 mol/L，Mg2＋为0．5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为   （   ）                          

        A．0．1 mol/L     B．0．5 mol/L     C．0．15 mol/L    D．0．25 mol/L 

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