练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A、原子半径：丙＜丁＜戊
    B、金属性：甲＞丙
    C、氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
    D、最外层电子数：甲＞乙
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由短周期金属元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，
    A．同周期自左而右原子半径减小；
    B．同主族自上而下金属性增强；
    C．同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；
    D．同周期自左而右最外层电子数增大．
    解答： 解：由短周期金属元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，
    A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丙＞丁＞戊，故A错误；
    B．同主族自上而下金属性增强，故金属性：甲＜丙，故B错误；
    C．同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊，甲＜丙，故C正确；
    D．甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：甲＜乙，故D错误，
    故选C．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重对元素周期律的考查，比较基础，注意对元素周期表的整体把握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铈、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作
     
    剂．
    （2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
     
    Cr2O72-+
     
    SO32-+
     
    =
     
    Cr3++
     
    SO42-+
     
    H2O
    （3）某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2+LiC6 
    放电
    充电
     LiCoO2+C6．放电时的正极反应式为
     
    ．如图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C6电极作
     
    极．
    （4）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ．
    （5）NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

    废渣稀硫酸过滤滤液Ⅰ调pH，加入FeS过滤加H2O2，调pH过滤加Na2CO3过滤Ni2+CO3滤液Ⅱ滤液Ⅲ稀硫酸Ni2+HSO4一系列操作NiSO4?6H2O
    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为
     
    ．
    ②对滤液Ⅱ调pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，则该温度下上述反应的平衡常数K=
     
    ．
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
    A、不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
    B、铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
    C、高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害
    D、氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（　　）
    A、B元素组成的一种单质具有漂白性，能使KMnO4溶液紫色褪去
    B、B、D两种元素形成的一种化合物也具有一定的漂白性，能使紫色石蕊紫色褪去
    C、C元素分别与A元素和B元素形成的化合物都是离子晶体，一定均与水反应生成强碱和无色气体
    D、A2B的热稳定性强于A2D、沸点也高于A2D，但解释的理由不相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    莽草酸的结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）
    A、莽草酸的分子式为C7H10O5
    B、分子中含有两种官能团，可发生取代反应
    C、可用酸性高锰酸钾溶液鉴别莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯
    D、1mol莽草酸既可与2mol氢气发生加成反应，也可与4mol NaOH发生中和反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，不正确的是（　　）
    A、向NaHSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    B、向Fe（OH）3中加入过量的HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C、用淀粉碘化钾试纸和盐酸检验加碘盐：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    D、将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1molNa2O2中含4NA个离子
    B、常温常压下，46gNO2和N2O4混合物含有原子数为3NA
    C、标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数为3NA
    D、18gD2O中含有的质子数为10NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是四位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，其中正确的是（　　）
    A、维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素含量也高
    B、人体细胞中的酸碱平衡是不能通过选择食物调节的
    C、为了食品安全，我国应该禁止使用食品防腐剂
    D、食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、20mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的NaOH溶液10mL，此时溶液中各微粒浓度的大小关系为：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、由CH3（CH2）2CH3（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658 kJ?mol-1，可知正丁烷的标准燃烧热为：-2658 kJ?mol-1
    C、某温度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3?H2O
    与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol?Lˉ1
    D、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案