Question

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（　　）

• A、B元素组成的一种单质具有漂白性，能使KMnO₄溶液紫色褪去
• B、B、D两种元素形成的一种化合物也具有一定的漂白性，能使紫色石蕊紫色褪去
• C、C元素分别与A元素和B元素形成的化合物都是离子晶体，一定均与水反应生成强碱和无色气体
• D、A₂B的热稳定性强于A₂D、沸点也高于A₂D，但解释的理由不相同

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C，B与D均为同主族元素，则B与D分别位于第二、第三周期．
B位于第二周期，次外层电子数为2，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子，则A、C的最外层电子数为1，则A、C处于第ⅠA族．
A、B、C、D的原子最外层电子数之和为14，则B、D的原子最外层电子数为

14-1×2

2

=6，所以B为氧元素，D为硫元素．
A、B、C、D的原子序数之和为36，所以A、C的原子序数之和为36-8-16=12，所以A为氢元素，C为钠元素．

解答： 解：A．B为氧元素，形成的单质有氧气和臭氧，二者均不能使KMnO₄溶液紫色褪去，故A错误；
B．B为氧元素，D为硫元素，二者形成的二氧化硫也具有一定的漂白性，能使紫色石蕊变蓝，但不能褪色，故B错误；
C．A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，C元素分别与A元素和B元素形成的化合物中有氧化钠，氧化钠和水反应只生成强碱氢氧化钠，没有无色气体生成，故C错误；
D．A为氢元素，B为氧元素，D为硫元素，H₂O比H₂S热稳定性强是因为O-H键能比S-H键能大，H₂O比H₂S沸点高是由于H₂O间形成氢键，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查位置结构性质关系、元素化合物知识，难度中等，利用提供数据及位置关系推断元素是解题的关键．