Question

【题目】向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2 ， 会依次生成Cl﹣、I2、Fe3+、IO3﹣ ， 其中Fe3+、I2的物质的量随n（Cl2）的变化如图所示，请回答下列问题：

（1）由图可知，I﹣、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为＞＞ ．
（2）当n（Cl2）=0.12mol时，溶液中的离子主要为 ， 从开始通入Cl2到n（Cl2）=0.12mol时的总反应的化学方程式为 ．
（3）当溶液中n（Cl﹣）：n（IO3﹣）=8：1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为 ．

Answer 1

【答案】
（1）I﹣；Fe2+；I2
（2）Fe2+、Fe3+、Cl﹣；5FeI2+6Cl2=5I2↓+2FeCl3+3FeCl2
（3）8.96L
【解析】解：（1）向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2 ， 会依次生成Cl﹣、I2、Fe3+、IO3﹣ ， 在氧化还原反应中还原性越强的微粒越溶液失电子，由此说明I﹣、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为I﹣、Fe2+、I2 ， 所以答案是：I﹣；Fe2+；I2；（2）根据图象，结合反应Cl2+FeI2=FeCl2+I2知，当通入0.1molCl2时碘离子完全被氧化生成碘单质，碘化亚铁的物质的量是0.1mol；向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2 ， 会依次生成Cl﹣、I2、Fe3+、IO3﹣ ， 所以当通入Cl2到n（Cl2）=0.12mol时，氯气和亚铁离子反应生成铁离子，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， 通入氯气的物质的量是0.02mol时，有0.04mol亚铁离子被氧化，还剩0.06mol亚铁离子，所以溶液中存在的离子是Fe2+、Fe3+、Cl﹣ ， 发生的离子反应方程式为5FeI2+6Cl2=5I2↓+2FeCl3+3FeCl2 ， 所以答案是：Fe2+、Fe3+、Cl﹣；5FeI2+6Cl2=5I2↓+2FeCl3+3FeCl2；（3）但碘离子转化为碘酸根离子时，亚铁离子完全转化为铁离子，设碘酸根的物质的量是x，则氯离子的物质的量是8x，根据氧化还原反应中得失电子数相等得x×6+（0.2﹣x）×1+0.1×1=8x×1，x=0.1，所以溶液中碘酸根的物质的量是0.1mol，氯离子的物质的量是0.8mol，根据Cl2～2Cl﹣知，氯气的物质的量是0.4mol，氯气的体积=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，所以答案是：8.96L．