Question

【题目】常温下将NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）。

A. 常温下Ka1(H2X)的值约为10-4.4

B. 曲线N表示pH与

C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)>Ka2(H2X)，在酸性条件下，当pH相同时，>。根据图象可知N为lg的变化曲线，M为lg的变化曲线，当lg=0或lg=0时，说明=1或=1.浓度相等，结合图象可计算电离平衡常数并判断溶液的酸碱性。

A. lg=0时，=1，此时溶液的pH≈4.4，所以Ka1(H2X)=c(H+)=10-4.4，A正确；

B.根据上述分析可知曲线B表示lg的变化曲线，B正确；

C.根据图象可知：当lg=0时，=1，即c(HX-)=c(X2-)，此时溶液的pH约等于5.4<7，溶液显酸性，说明该溶液中c(H+)>c(OH-)，C正确；

D.根据图象可知当溶液pH=7时，lg>0，说明c(X2-)>c(HX-)，因此该溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)> c(OH-)，D 错误；

故合理选项是D。