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    【题目】下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

    A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

    B.聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料

    C.乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应

    D.淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料

    【答案】C

    【解析】

    A、苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而植物油中含有不饱和键可以使酸性KMnO4溶液褪色，错误；

    B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，错误；

    C、乙醇可以被氧化为乙酸，乙醇、乙酸都可以发生取代反应，正确；

    D、蛋白质是生产氨基酸的原料，错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物中
    （1）属于脂肪烃的是（填符合题意各物质的序号，下同），
    （2）属于芳香烃的是 ，
    （3）属于苯的同系物的是 ．
    （4）属于脂环烃的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对有关实验事实的说明或解释正确的是（ ）
    A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，但原理不相同
    B.常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应
    C.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO
    D.向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中一定含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题．
    （1）写出X的电子式： ．
    （2）常温时pH=12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为（写出计算式）．
    （3）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是极，请写出在E电极上发生的电极反应式： ．
    （4）写出反应③的离子方程式： ．
    （5）现有无标签的Y和M的两种无色水溶液，不用其他任何试剂，请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别（回答实验操作、现象及结论）．
    （6）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp=2.097×l0﹣39 ． 将0.01mol/L的A溶液与0.001molL﹣1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀（填“能”或“不能”），请通过计算说明 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）

    A. pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×10－5mol·L－1

    B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

    C. pH=2的乙二酸（H2C2O4）溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－）

    D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是(　　)
    A.CxHy和CaHb分子中氢原子系数一定相等
    B.可能是C2H4和C3H6的混合物
    C.CxHy和CaHb一定是同分异构体
    D.CxHy和CaHb的最简式可以不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．
    （1）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJmol﹣1CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJmol﹣1
    甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为 ．
    （2）工业合成氨的反应原理为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ． 某温度下，把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内该反应的平均速率v（H2）=molL﹣1min﹣1 ， 则该温度下该反应的平衡常数K= ． 欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有（写一种措施即可）．
    （3）如图所示装置工作时均与H2有关．
    ①图1所示装置中阳极的电极反应式为
    ②图2所示装置中，通入H2的管口是（选填字母代号）．
    ③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2 ． 该结论（填“严密”或“不严密”），你的理由是（用离子方程式和必要的文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJmol﹣1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1
    由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（ ）
    A.2912kJ
    B.2953kJ
    C.3236kJ
    D.3867kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液

    （1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是________________________(用“＞、＜、=”表示，下同）。

    （2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是___________________________。

    （3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是____________________________。

    （4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应过程中放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是___________________________。

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