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【题目】下列反应所得到的有机产物不是纯净物的是

A.甲烷与氯气在光照条件下的取代反应

B.乙烯与水在一定条件下的加成反应

C.在空气中加热以铜作为催化剂的氧化反应

D.苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应

【答案】A

【解析】

A.甲烷和氯气在光照条件下生成氯代烃和氯化氢;

B.乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇;

C.乙醇在铜作催化剂的条件下在空气中加热生成乙醛;

D.苯和足量的氢气在一定条件下发生加成反应生成环己烷。

在光照条件下,甲烷和氯气发生取代反应生成四种氯代烃和氯化氢,所以生成物是混合物,故A符合;

B.在一定条件下,乙烯和水发生加成反应生成乙醇,为纯净物,故B不符合;

C.在铜作催化剂条件下,乙醇在空气中被氧化生成乙醛,为纯净物,故C不符合;

D.在一定条件下,苯和足量的氢气发生加成反应生成环己烷,故D不符合;

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备12-二溴乙烷,可用足量的乙醇先制备乙烯,再用乙烯和少量的溴制备12-二溴乙烷,装置如下图所示:

有关数据列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度/g · cm3

0.79

2.2

0.71

沸点/℃

78.5

132

34.6

熔点/℃

-130

9

116

回答下列问题:

(1)写出由乙醇制备乙烯的化学方程式______________________________,乙烯制备12-二溴乙烷的化学方程式_______________________________

(2)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是___________(填正确选项前的字母)

a.引发反应 b.加快反应速度

c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

(3)在装置A中除了浓硫酸和乙醇外,还应加入_____,其目的是_______装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式 ___________________

(4)实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫,为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰,某同学在AD之间加入了BC两个装置,其中BC中可分别盛放 ________________

a.酸性KMnO4和水 b.品红和NaOH溶液

c.酸性KMnO4NaOH溶液d.品红和酸性KMnO4

(5)12-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在_____(”);若产物中有少量副产物乙醚。可用_______的方法除去。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用如图所示装置制取少量溴苯已知该反应为放热反应,下列说法不正确的是(

A.加入烧瓶a中试剂是苯、液溴和铁屑

B.导管b的作用是导气和冷凝回流

C.锥形瓶内可以观察到白雾,这是因为生成的HBr结合空气中的水蒸气

D.实验结束后,向d中滴入AgNO3溶液若有淡黄色沉淀生成,则可以证明苯和液溴发生了取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验用所给实验装置可达到目的的是(

选项

反应原理

A

+Br2+HBr

B

CH3COOH+(CH3)2CHCH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O

C

+H2O

D

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向温度为300℃的2L密闭容器中充入2molSO21molO2发生反应:,体系达到平衡状态后SO2的浓度为0.1mol/L,下列说法错误的是

A. 该温度下反应的平衡常数K=1620

B. SO2O2的平衡转化率相等

C. 平衡后保持温度和容器体积不变再充入SO3(g),平衡逆向移动且平衡常数不变

D. 若不再向容器中加入任何物质,改变条件不可能使SO2的浓度达到1mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种用途非常广泛的基础化工原料,可通过下列反应合成:

Ⅰ.COg+2H2g CH3OHgH1

Ⅱ.CO2g+3H2g CH3OHg+H2OgH2

Ⅲ.COg+H2Og CO2g+H2gH3

回答下列问题

1)反应(Ⅰ)的S________(填“>”“<”0H1=________(用H2H3表示)。

2)上述反应的平衡常数的自然对数值lnKPKP为以分压表示的平衡常数)与温度的关系如图甲所示

①反应(Ⅱ)的H________(填“>”“<”0

480K时,lnKP(Ⅰ)+lnKp(Ⅱ)+lnKp(Ⅲ)=________

③某温度下,向某恒容密闭容器中充入0.1 molCO0.2molH2发生反应(Ⅰ),达到平衡时,CO的转化率为90%,若平衡时总压强5MPa,则KP=________KP为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。

3)若用COCO2混合气体合成甲醇,起始时均控制 =2.60CO的平衡转化率XCO)与温度及压强的关系如图乙所示。下列说法正确的是_____(填字母)。

A p1<p2<p3

B 升高温度,反应速率和XCO)均减小

C 起始时若p2=7.2MPa,则H2的分压为5.2MPa

D 其他条件不变,增大 XCO)增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨气是一种重要的化工产品。

(1)工业中用氯气和氢气在一定条件下合成氨气,有关方程式如下: 3H2 (g)+N2(g)2NH3 (g) + 92.4 kJ

①对于该反应:要使反应物尽可能快的转化为氨气,可采用的反应条件是__________,要使反应物尽可能多的转化为氨气,可采用的反应条件是__________(均选填字母)

A.较高温度B.较低温度C.较高压强 D.较低压强 E.使用合适的催化剂

工业上对合成氨适宜反应条件选择,是综合考虑了化学反应速率、化学平衡和设备材料等的影响。

②该反应达到平衡后,只改变其中一个因素,以下分析中不正确的是_______(选填字母)

A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大

B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大

C.减小生成物浓度,对逆反应的反应速率影响更大

③某化工厂为了综合利用生产过程中副产品CaSO4,和相邻的合成氨厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程(如图),该流程中:

向沉淀池中通入足量的氨气的目的是______________________________,可以循环使用的X_______________(填化学式)

(2)实验室中可以用铵盐与强碱共热得到氨气。有关的离子方程式为_____________________

0.01 mol/L硝酸铵溶液0.5L,与足量的氢氧化钠溶液共热,可产生氨气_____L(标准状态)

②若有硝酸铵和硫酸铵的混合溶液0.5L,与足量的氢氧化钠溶液共热,可产生氨气0.025mol;在反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液,产生0.01 mol 白色沉淀,则原混合液中,硝酸铵的浓度为_______mol/L

③现有硝酸铵、氯化铵和硫酸铵的混合溶液V L,将混合溶液分成两等分:一份溶液与足量的氢氧化钠溶液共热,共产生氨气A mol;另一份溶液中慢慢滴入C mol/L的氯化钡溶液B L,溶液中SO42-恰好全部沉淀;将沉淀过滤后,在滤液中继续滴入硝酸银溶液至过量,又产生D mol沉淀。则原混合溶液中,氯化铵的浓度为________mol/L,硝酸铵的浓度为_______mol/L(用含有字母的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示,其中●和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是

A.一定属于化合反应

B.一定属于可逆反应

C.一定属于吸热反应

D.一定属于氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是(

A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23

B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失

C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度

D.NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23

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