【题目】下列反应所得到的有机产物不是纯净物的是
A.甲烷与氯气在光照条件下的取代反应
B.乙烯与水在一定条件下的加成反应
C.在空气中加热以铜作为催化剂的氧化反应
D.苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应
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【题目】实验室制备1,2-二溴乙烷,可用足量的乙醇先制备乙烯,再用乙烯和少量的溴制备1,2-二溴乙烷,装置如下图所示:
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g · cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题:
(1)写出由乙醇制备乙烯的化学方程式______________________________,乙烯制备1,2-二溴乙烷的化学方程式_______________________________。
(2)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是___________;(填正确选项前的字母)
a.引发反应 b.加快反应速度
c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(3)在装置A中除了浓硫酸和乙醇外,还应加入_____,其目的是_______装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式 ___________________。
(4)实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫,为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰,某同学在A和D之间加入了B、C两个装置,其中B和C中可分别盛放 ________________,
a.酸性KMnO4和水 b.品红和NaOH溶液
c.酸性KMnO4和NaOH溶液d.品红和酸性KMnO4
(5)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在_____层(填“上”、“下”);若产物中有少量副产物乙醚。可用_______的方法除去。
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【题目】实验室用如图所示装置制取少量溴苯已知该反应为放热反应,下列说法不正确的是( )
A.加入烧瓶a中试剂是苯、液溴和铁屑
B.导管b的作用是导气和冷凝回流
C.锥形瓶内可以观察到白雾,这是因为生成的HBr结合空气中的水蒸气
D.实验结束后,向d中滴入AgNO3溶液若有淡黄色沉淀生成,则可以证明苯和液溴发生了取代反应
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【题目】下列实验用所给实验装置可达到目的的是( )
选项 | 反应原理 |
A | +Br2+HBr |
B | CH3COOH+(CH3)2CHCH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O |
C | +H2O |
D | CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】向温度为300℃的2L密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应:,体系达到平衡状态后SO2的浓度为0.1mol/L,下列说法错误的是
A. 该温度下反应的平衡常数K=1620
B. SO2和O2的平衡转化率相等
C. 平衡后保持温度和容器体积不变再充入SO3(g),平衡逆向移动且平衡常数不变
D. 若不再向容器中加入任何物质,改变条件不可能使SO2的浓度达到1mol/L
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【题目】甲醇是一种用途非常广泛的基础化工原料,可通过下列反应合成:
Ⅰ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1
Ⅱ.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H2
Ⅲ.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H3
回答下列问题
(1)反应(Ⅰ)的△S________(填“>”或“<”)0,△H1=________(用△H2、△H3表示)。
(2)上述反应的平衡常数的自然对数值lnKP(KP为以分压表示的平衡常数)与温度的关系如图甲所示
①反应(Ⅱ)的△H________(填“>”或“<”)0。
②480K时,lnKP(Ⅰ)+lnKp(Ⅱ)+lnKp(Ⅲ)=________。
③某温度下,向某恒容密闭容器中充入0.1 molCO和0.2molH2发生反应(Ⅰ),达到平衡时,CO的转化率为90%,若平衡时总压强5MPa,则KP=________(KP为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
(3)若用CO和CO2混合气体合成甲醇,起始时均控制 =2.60,CO的平衡转化率X(CO)与温度及压强的关系如图乙所示。下列说法正确的是_____(填字母)。
A p1<p2<p3
B 升高温度,反应速率和X(CO)均减小
C 起始时若p2=7.2MPa,则H2的分压为5.2MPa
D 其他条件不变,增大 ,X(CO)增大
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【题目】氨气是一种重要的化工产品。
(1)工业中用氯气和氢气在一定条件下合成氨气,有关方程式如下: 3H2 (g)+N2(g)2NH3 (g) + 92.4 kJ
①对于该反应:要使反应物尽可能快的转化为氨气,可采用的反应条件是__________,要使反应物尽可能多的转化为氨气,可采用的反应条件是__________:(均选填字母)
A.较高温度B.较低温度C.较高压强 D.较低压强 E.使用合适的催化剂
工业上对合成氨适宜反应条件选择,是综合考虑了化学反应速率、化学平衡和设备材料等的影响。
②该反应达到平衡后,只改变其中一个因素,以下分析中不正确的是_______:(选填字母)
A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大
B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大
C.减小生成物浓度,对逆反应的反应速率影响更大
③某化工厂为了综合利用生产过程中副产品CaSO4,和相邻的合成氨厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程(如图),该流程中:
向沉淀池中通入足量的氨气的目的是______________________________,可以循环使用的X是_______________。(填化学式)
(2)实验室中可以用铵盐与强碱共热得到氨气。有关的离子方程式为_____________________。
①0.01 mol/L硝酸铵溶液0.5L,与足量的氢氧化钠溶液共热,可产生氨气_____L(标准状态)。
②若有硝酸铵和硫酸铵的混合溶液0.5L,与足量的氢氧化钠溶液共热,可产生氨气0.025mol;在反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液,产生0.01 mol 白色沉淀,则原混合液中,硝酸铵的浓度为_______mol/L。
③现有硝酸铵、氯化铵和硫酸铵的混合溶液V L,将混合溶液分成两等分:一份溶液与足量的氢氧化钠溶液共热,共产生氨气A mol;另一份溶液中慢慢滴入C mol/L的氯化钡溶液B L,溶液中SO42-恰好全部沉淀;将沉淀过滤后,在滤液中继续滴入硝酸银溶液至过量,又产生D mol沉淀。则原混合溶液中,氯化铵的浓度为________mol/L,硝酸铵的浓度为_______mol/L。(用含有字母的代数式表示)
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【题目】一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示,其中●和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是
A.一定属于化合反应
B.一定属于可逆反应
C.一定属于吸热反应
D.一定属于氧化还原反应
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【题目】实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是( )
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
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