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    【题目】氨气是一种重要的化工产品。

    (1)工业中用氯气和氢气在一定条件下合成氨气，有关方程式如下： 3H2 (g)+N2(g)2NH3 (g) + 92.4 kJ

    ①对于该反应：要使反应物尽可能快的转化为氨气，可采用的反应条件是__________，要使反应物尽可能多的转化为氨气，可采用的反应条件是__________：(均选填字母)

    A．较高温度B．较低温度C．较高压强 D．较低压强 E．使用合适的催化剂

    工业上对合成氨适宜反应条件选择，是综合考虑了化学反应速率、化学平衡和设备材料等的影响。

    ②该反应达到平衡后，只改变其中一个因素，以下分析中不正确的是_______：(选填字母)

    A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

    B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

    C．减小生成物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

    ③某化工厂为了综合利用生产过程中副产品CaSO4，和相邻的合成氨厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程(如图)，该流程中：

    向沉淀池中通入足量的氨气的目的是______________________________，可以循环使用的X是_______________。(填化学式)

    (2)实验室中可以用铵盐与强碱共热得到氨气。有关的离子方程式为_____________________。

    ①0.01 mol/L硝酸铵溶液0.5L，与足量的氢氧化钠溶液共热，可产生氨气_____L(标准状态)。

    ②若有硝酸铵和硫酸铵的混合溶液0.5L，与足量的氢氧化钠溶液共热，可产生氨气0.025mol；在反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，产生0.01 mol 白色沉淀，则原混合液中，硝酸铵的浓度为_______mol/L。

    ③现有硝酸铵、氯化铵和硫酸铵的混合溶液V L，将混合溶液分成两等分：一份溶液与足量的氢氧化钠溶液共热，共产生氨气A mol；另一份溶液中慢慢滴入C mol/L的氯化钡溶液B L，溶液中SO42-恰好全部沉淀；将沉淀过滤后，在滤液中继续滴入硝酸银溶液至过量，又产生D mol沉淀。则原混合溶液中，氯化铵的浓度为________mol/L，硝酸铵的浓度为_______mol/L。(用含有字母的代数式表示)

    【答案】ACE BC A 生成正盐，使Ca2+完全沉淀 CO2 NH4++OH-H2O+NH3 0.112 0.01

    【解析】

    (1)①要使反应物尽可能快的转化为氨气，需要加快反应速率，可以通过升高温度、增大压强和使用合适的催化剂实现；要使反应物尽可能多的转化为氨气，需要反应正向移动，反应3H2 (g)+N2(g)2NH3 (g) + 92.4 kJ是气体体积减小的放热反应，可以通过增大压强和较低温度实现；

    ②根据影响平衡移动的条件分析判断；

    ③在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收，在煅烧炉中发生CaCO3CaO+CO2↑，则X为CO2可在此制备实验中循环使用；

    (2)铵盐与强碱共热得到氨气和水；

    ①根据NH4+元素守恒计算；

    ②根据NH4+元素守恒计算；；

    ③一份溶液与足量的氢氧化钠溶液共热，共产生氨气A mol，根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有AmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗C mol/LBaCl2溶液B L，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-CBmol，将沉淀过滤后，在滤液中继续滴入硝酸银溶液至过量，又产生D mol沉淀，根据Ag++Cl-=AgCl↓，结合前面加入CBmol的BaCl2溶液可知，每份含有Cl-(D-2BC) mol。

    (1)①要使反应物尽可能快的转化为氨气，需要加快反应速率，可以通过升高温度、增大压强和使用合适的催化剂实现，故选ACE；要使反应物尽可能多的转化为氨气，需要反应正向移动，反应3H2 (g)+N2(g)2NH3 (g) + 92.4 kJ是气体体积减小的放热反应，可以通过增大压强和较低温度实现，故选BC；

    ②A. 反应3H2 (g)+N2(g)2NH3 (g) + 92.4 kJ是气体体积减小的放热反应，升高温度反应逆向移动，说明升高温度，对逆反应的反应速率影响更大，故A错误；

    B. 反应3H2 (g)+N2(g)2NH3 (g) + 92.4 kJ是气体体积减小的放热反应，增大压强反应速率加快，反应正向移动，说明增大压强对正反应的反应速率影响更大，故B正确；

    C. 减小生成物浓度，反应逆向移动，说明减小生成物浓度对逆反应的反应速率影响更大，故C正确；

    故选A。

    ③在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收，在煅烧炉中发生CaCO3CaO+CO2↑，则X为CO2可在此制备实验中循环使用；

    (2)铵盐与强碱共热得到氨气和水，离子方程式为：NH4++OH-H2O+NH3；

    ①0.5L 0.01 mol/L硝酸铵溶液中硝酸铵的物质的量为：0.5L0.01 mol/L=0.005mol，根据NH4+守恒，最多生成氨气0.005mol，标况下的体积为：0.005mol22.4L/mol=0.112L；

    ②由题意可知，在反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，产生0.01 mol BaSO4白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根0.01mol，设硝酸铵的物质的量为xmol，根据NH4+守恒有x+0.01mol2=0.025，得x=0.005mol，硝酸铵的浓度为=0.01mol/L；

    ③一份溶液与足量的氢氧化钠溶液共热，共产生氨气A mol，根据NH4++OH═NH3+H2O可知每份中含有AmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗C mol/LBaCl2溶液B L，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-CBmol，将沉淀过滤后，在滤液中继续滴入硝酸银溶液至过量，又产生D mol沉淀，根据Ag++Cl-=AgCl↓，结合前面加入CBmol的BaCl2溶液可知，每份含有Cl-(D-2BC) mol，则原混合溶液中，氯化铵的浓度为 mol/L = mol/L；每份中硝酸根的物质的量为： n(NH4+)- n(Cl-)-2n(SO42-)=，硝酸铵的浓度为 mol/L = mol/L。

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    ①A(s)+B(s) C(s)+H2↑

    ②D+H2A+X

    ③B+D=C+X

    ④D(s)C+X+Y(均未配平)

    注：RCOONa+NaOHRH↑+Na2CO3

    试回答下列问题：

    (1)C的名称是 ______ ．

    (2)B的电子式是 ______ ．

    (3)上述②储氢方法的二个最明显的优点是 ______ 、 ______ 等．

    (4)C的晶体属于 ______ 晶体，存在 ______ 键和 ______ 键．

    (5)Y的晶体熔化时仅克服 ______ 力．

    (6)X的晶体中通常有 ______ 键缔合，构成 ______ 体空间网状结构，其沸点比同主族同类型物质要特别 ______ ．

    (7)写出的化学方程式 ______ ．

    (8)写出在C的饱和溶液中不断通Y析出D的离子方程式 ______ ．

    (9)用来表达泡沫灭火器灭火原理(D+Al3+)的离子方程式是 ______ ．

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    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液

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    B

    向AgNO3溶液中滴加过量氨水

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    C

    向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口

    试纸变蓝

    该溶液中存在NH4+

    D

    向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体

    溶液红色变浅

    证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

    A. AB. BC. CD. D

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    已知：

    ①锌皮的主要成分为Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分为ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等，还含有少量的 Cu、Ag、Fe 等。

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    (1)除去炭包中碳粉的操作为_____________。

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    ①MnO2参与反应的离子方程式为_____________。

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